Как сделать железный купорос в домашних условиях: Железный купорос своими руками — как сделать? » Сделай сам своими руками

Железный купорос своими руками — как сделать? » Сделай сам своими руками

Как сделать железный купорос своими руками для домашнего применения звучит не часто. В принципе его можно купить в любом магазине для садоводов и огородников. Но основная проблема — качество приобретенного товара. Ведь простому человеку разобраться с тем, что купил проблема не из легких.
А судить по эффекту от выполненной работы очень сложно, по той причине, что с момента покупки проходит много времени и искать правду. Применение препарата железного купороса в для работы в саду и огородничестве успешным может быть лишь в случае если приобретенное вами вещество было изначально сделано для целей растениеводства. В большинстве случаев железный купорос получается как обязательный отход обработки черных металлов серной кислотой, поэтому в продажу достаточно поступает сильно загрязненный кислотными примесями. Но кто из продавцов об этом знает и скажет вам. Соответственно использование купленного такого препарата чаще всего и вызывает проблемы. Поэтому некоторые садоводы и предпочитают сделать железный купорос своими руками и быть уверенными в качестве применяемого вещества.
Для домашнего производства железного купороса нам понадобятся обычные старые гвозди, разбавленная до 10% серная ( аккумуляторная ) кислота. Это может быть разбавленный электролит купленный в автомагазине или даже слитый со старого аккумулятора, кислотоустойчивая посуда (любая кроме металлической ), время и желание. 

Заливаем кислоту в емкость, желательно горячую и бросаем туда гвозди и наблюдаем выделение пузырьков газа, который называется водород. Он с собой несет и молекулы серной кислоты и поэтому работать желательно на улице и не нюхать чем пахнет. Со временем реакция прекратится и должны остаться кусочки не растворенных гвоздей. Это значит, что вся кислота прореагировала и перешла в купорос. Если гвоздей нет — добавьте их и реакция продолжится. Должно быть так — гвозди есть а пузырьки не выделяются. Это значит, что реакция окончена с нужным нам результатом.

У вас, в зависимости от количества воды, кислоты и гвоздей может быть 2 варианта. Первый — чистая жидкость зеленого цвета с черным осадком и разъеденными гвоздями или второй — гвозди обросшие зелеными кристаллами железного купороса и жидкость. Черный осадок будет в обоих случаях — это углерод, который есть в стали.

В обоих случаях жидкость сливаем в отдельную посуду — она нам пригодится еще. В первом случае эту жидкость просто выпариваем до появления на поверхности пленки из мелких кристаллов купороса и оставляем в покое до утра, а во втором этой жидкостью вначале промываем кристаллы от осадка и уже имеем качественный продукт сделанный своими руками. После промывки даем жидкости отстояться, сливаем ее с осадка и выпариваем как сказано выше. Утром в посуде вы найдете чистые кристаллы разных форм и размеров. Это и есть тот самый железный купорос, который можно смело применять в своих целях.
Сделать по этому способу медный купорос не получится, по причине, что медь в серной кислоте не растворяется.

действие, приготовление раствора, применение в садоводстве осенью

Железный купорос используется садоводами уже достаточно давно. Он входит в список веществ, которые помогают вырастить хороший урожай, защитить его от вредителей и грибковых заболеваний. Наиболее частое применение этого вещества – в жидком виде для распрыскивания. Но купорос используют и как удобрение. Приобрести купорос можно легко в любом садоводческом магазине. Цена на него небольшая, поэтому железный купорос пользуется большой популярностью.

Содержание:

Что это такое? Действие железного купороса

Железный купорос, или сульфат железа, считается практически универсальным средством. Его используют как фунгицид, удобрение и средство от вредителей. Но некоторые специалисты утверждают, что это яд и как удобрение его применять не рекомендуется, иначе растения могут заболеть и погибнуть.

В интернете есть много статей, описывающих, как действует железный купорос, применение в садоводстве осенью, особенности влияния на растения. Сульфат железа – это соль серной кислоты. Он имеет вид голубовато-зеленых кристаллов, которые хорошо могут растворяться в воде.

Сульфат железа используется в различных сферах промышленности, но наибольшую популярность он приобрел в сфере садоводства.

Основные свойства железного купороса:

1. Это фунгицид контактного действия. То есть он уничтожает болезнетворные грибки, не дает им распространяться и размножаться, но при этом не проникает в структуру листа.
2. Поскольку купорос не проникает в клетки растений, он легко смывается водой, например, при осадках.
3. Купорос обладает выраженным дезинфицирующим действием, поэтому его применяют для профилактической обработки спилов и дупел.
4. Раствором купороса можно обрабатывать не только само растение, но и почву для профилактики развития грибковых заболеваний и в целях дезинфекции.
5. Сульфат железа не является горючим веществом, но при этом он взрывоопасен, поэтому очень важно соблюдать правила его хранения.
6. Считается, что железный купорос действует как катализатор образования хлорофилла, то есть фактически это вещество усиливает и улучшает рост растений. Но это свойство сульфата железа многими оспаривается.
7. Купорос обладает восстанавливающими свойствами. Это используется как в садоводстве, так и в других отраслях. Так, например, с помощью сульфата железа золото очищают от примесей.
8. Железо необходимо растениям, а железный купорос позволяет восполнить недостаток этого элемента. Однако по большей части он используется как фунгицид и инсектицид, поэтому очень важно соблюдать правила применения препарата.

Не следует путать железный и медный купорос. Это совершенно разные вещества. Из железного купороса нельзя готовить бордоскую смесь. Подобные ошибки могу привести к плачевному результату для растений.

Способы применения и рекомендации

Сульфат железа – это проверенное и давно известное средство, которое завоевало доверие многих садоводов. Новички предпочитают пользоваться химическими фунгицидами и удобрениями, тогда как более опытные садоводы применяют именно железный купорос.

Железный купорос используется в борьбе со следующими заболеваниями:

• Мучнистая роса. Этот грибок распространяется на растениях очень быстро. Чтобы его остановить, нужно начинать лечение как можно раньше, а лучше проводить профилактические меры с помощью купороса. Пораженные растения как будто покрываются пылью, слоем муки, но при ближайшем рассмотрении можно увидеть споры грибка.
• Ложная мучнистая роса. Это заболевание также носит название пероноспороз. При высокой влажности грибки начинают быстро размножаться и поражать растения, оставляя заметные повреждения на листьях и стеблях. Ложная мучнистая роса может поражать любые культурные растения, распространяясь через насекомых.
• Антракноз. Это заболевание вызывает грибок под названием дейтеромицет. Особенно воздействие грибка заметно на плодах томатов, огурцов, винограда, вишни, смородины, малины, клубники. При высокой влажности и сильной жаре этот грибок распространяется очень быстро.
• Коккомикоз. Это заболевание особенно опасно для вишни, сливы и прочим косточковым. Коккомикоз сначала поражает листья, а затем и плоды. Их мякоть становится водянистой, а на поверхности появляются бурые пятна, которые значительно портят качество урожая.
• Кластероспориоз. Этот грибок способен поражать абсолютно любую часть растения. Без обработки он легко переживает зиму и весной снова начинает портить урожай.

Также считается, что железный купорос помогает и в борьбе с вредителями, насекомыми, хотя не все садоводы с этим согласятся. Как удобрение сульфат железа используется для насыщения железом корневой системы растений.

Это способствует улучшению дыхания растения, его омоложению. Поэтому желательно применять купорос для подкормки старых кустарников и деревьев. Причем рекомендуется проводить именно осенние подкормки. За зиму почва пропитается купоросом, железо будет поступать к растениям после весенней посадки в достаточном количестве.

Правила использования и приготовление раствора

Если купорос используется как удобрение, его нужно просто внести в почву вместе с компостом (на 100 кг компоста достаточно 1 кг купороса). Такое использование очень экономично. Повышать дозировку не требуется. Особенно любят такие подкормки плодовые и ягодные деревья и кустарники. Это позволяет обогатить почву железом и ускорить рост растений.

Чтобы обработать растения, нужно приготовить раствор железного купороса. При приготовлении раствора нужно придерживаться следующих правил:

1. Считается, что железный купорос не опасен для здоровья человека. Он не обладает высокой токсичностью, однако его попадания на кожу и слизистые оболочки все же лучше избегать. По этой причине рекомендуется использовать защитные перчатки, маску, специальную одежду, которую потом можно будет выбросить. Также волосы нужно убрать под шапочку.
2. Даже если во время опрыскивания ничего не попало на кожу, после окончания процедуры нужно снять все защитные приспособления и хорошо умыться, помыть руки с мылом.
3. Железный купорос можно использовать с другими препаратами, он редко вступает с ними в реакцию, но однозначно нельзя смешивать железный купорос с известью и препаратами, содержащими фосфор или неустойчивым к щелочной среде.
4. Концентрированный раствор может нанести вред растению: на листьях останутся ожоги. Раствор с высокой концентрацией железного купороса можно использовать только для обработки погребов. Если нужно устранить мхи и лишайники, то возможно использование 5% раствора, хотя такая концентрация тоже считается довольно высокой. Для винограда, яблоневых деревьев, груш будет достаточно 4% раствора. Еще более низкой концентрации требуют абрикосовые деревья, вишня, слива.
5. Опрыскивать нужно все дерево или кустарник, включая ветви и ствол. В осеннее время нужно особенно тщательно обрабатывать ствол, так как под его кору могли попасть яйца насекомых-вредителей.

Если после использования средство все же попало на кожу или слизистые, их нужно хорошо промыть проточной водой. Как правило, железный купорос легко смывается. Если после ополаскивания остается ощущение жжения, появилось покраснение и сыпь, нужно обратиться к врачу.

Плюсы и минусы железного купороса

У железного купороса есть как положительные, так и отрицательные стороны. Это вещество нельзя считать абсолютно универсальным. Не каждое растение хорошо переживает частые обработки купоросом. При соблюдении правил использования вероятность навредить растению уменьшается.

К положительным сторонам железного купороса относятся:

• Широкий спектр применения. Железный купорос послужит отличным средством в борьбе практически с любыми грибковыми заболеваниями, а также лишайниками и мхами, насекомыми.
• Высокая эффективность. Опытные садоводы отмечают, что эффективность железного купороса в борьбе с грибковыми заболеваниями выше, чем у других химикатов. Он отлично действует не только на этапе профилактики, но и в том случае, если растение уже повреждено.
• Низкий уровень токсичности. Железный купорос безопасен для человека и домашних животных. Он не относится к сильным ядам. Побочные эффекты могут возникнуть только в том случае, если будет контакт сильно концентрированного раствора с кожей или слизистыми оболочками. Но даже в этом случае опасность невелика, если быстро и тщательно промыть пораженный участок.
• Низкая цена. В отличие от многих других удобрений и фунгицидов железный купорос имеет достаточно невысокую цену. При этом он экономично расходуется, что позволяет долго его использовать.

Есть и некоторые недостатки купороса. Поскольку он является фунгицидом, использовать его в борьбе с бактериальными инфекциями совершенно бесполезно. Также отмечается низкая эффективность препарата в борьбе с насекомыми-вредителями. Если растение сильно повреждено, лечение будет эффективным только при использовании других дополнительных средств.

Если погода дождливая, обрабатывать растения придется несколько раз. Вода легко смывает железный купорос. Несмотря на то, что он начинает действовать примерно через 2 часа после опрыскивания, для положительного эффекта нужно подождать не менее суток. Эффект заканчивается через 2 недели после нанесения. Использовать железный купорос можно только в определенное время. Листья легко повреждаются под воздействием этого вещества, поэтому наилучший период его применения – до распускания почек и после опадания листвы.

Больше информации можно узнать из видео:

 

Как вырастить кристалл из железного купороса

Железный купорос

Друза
Искусственный аналог минерала Мелантерит
Размер образца: 1,5 см

Железный купорос

Друза
Искусственный аналог минерала Мелантерит
Размер образца: 2 см

Железный купорос

Друза
Искусственный аналог минерала Мелантерит
Размер образца: 7,5 см

Свойства

Кристаллы железного купороса быстро выветриваются, весьма неустойчивы, растворимы в воде. При нагревании, входящая в состав железного купороса вода испаряется, в следствии чего кристалл превращается в порошок белого цвета.

Кристаллы дольше сохраняются в закрытой пробирке без доступа воздуха. Но даже такие кристаллы со временем выветриваются. (В Минералогическом музее им. А.Е. Ферсман РАН находится полностью выветрившийся образец Мелантерита, природного аналога)

СПОСОБ СИНТЕЗА (искусственного выделения)

Кристаллы могут быть выращены в домашних условиях. Методом приготовления перенасыщенного раствора железного купороса при температуре 60-70 градусов и дальнейшим остывании данного раствора. Более подробную информацию о данном методе вы можете прочитать в статье: Выращивание кристаллов из растворов солей. Но при выращивании данной соли помните что эта соль может оставлять на одежде и некоторых других поверхностях несмываемые ржавые пятна.

Растворимость г/100 мл. воды:
26,6 (20°C)
54,4 (56°C)

Инструкция по хранению:
1) предохранять от попадания воды и кислот;
2) предохранять от воздействия паров;
3) предохранять от температуры выше 40 градусов;
4) предохранять от длительного воздействия прямых солнечных лучей;
5) при запылении протереть сухой тряпкой/салфеткой;
6) после работы с образцом тщательно мойте руки.
7) ! образец лучше хранить в холодильнике + в лабораторном бюксе, плотно закрыв крышку.

Основные диагностические признаки

Применение

Железный купорос применяется:

1) в текстильной промышленности;
2) в садовой промышленности — удобрение почвы;
3) в красильной промышленности;
4) в химической промышленности;
5) в сельском хозяйстве (инсектицид)

Места продажи реактива:
1) Магазины хим.реактивов;
2) Садовые магазины/рынки.

«Почти весь мир кристалличен.

В мире царит кристалл и его

твердые, прямолинейные законы».

Мы живем в мире, в котором большая часть веществ находится в твердом состоянии. Мы пользуемся различными инструментами, приборами, механизмами, живем в домах и квартирах, имеем мебель, бытовые приборы, средства связи (телевидение, телефон, компьютеры и т.д.). А ведь это все твердые тела. На уроке физики при изучении темы «Агрегатные состояния вещества» я узнала, что твердые тела это в том числе и кристаллы и кристаллы получают не только в промышленных, а и домашних условиях, их также можно встретить в природе. Например, снежинки, морозные узоры на стеклах окон и иней, украшающий зимой голые ветки деревьев.

Данную тему считаю актуальной, т.к. в природе часто встречаются твердые тела, имеющие форму правильных многогранников. Такие тела назвали кристаллами. Изучение физических свойств кристаллов показало, что геометрически правильная форма – не главная их особенность.

Что такое кристаллы? Какими свойствами они обладают? Как растут кристаллы? Как и где они применяются в настоящее время и каковы перспективы их применения в будущем? Вот эти вопросы заинтересовали меня, и я попыталась найти на них ответы сама.

Результаты своей работы я предлагаю вашему вниманию.

Цель работы: изучение процесса роста кристаллов в природе, в промышленности и в домашних условиях; выращивание кристаллов соли, сахара, железного и медного купороса в домашних условиях; исследование области применения кристаллов.

Задачи: 1. Познакомиться с представлениями ученых о твердых кристаллах на протяжении нескольких столетий

2. Рассмотреть промышленные и лабораторные способы выращивания кристаллов и выбрать способ, приемлемый для выращивания кристаллов в домашних условиях

3. Изучить физические свойства кристаллов

4. Рассмотреть области применения кристаллов.

Объект исследования: кристалл

Предмет исследования: процесс кристаллизации.

Гипотеза: Я предполагаю, что в домашних условиях можно вырастить кристаллы.

Методы: изучение литературы; проведение экспериментов; наблюдение

Глава 1: Природа кристаллов

Понятие кристалл

Слово «кристаллос» у древних греков обозначало лед. Так же назывался и водяно-прозрачный кварц (горный хрусталь), ошибочно считавшийся тогда «окаменевшим льдом». Впоследствии этот термин был распространен на все кристаллические тела.

Рассмотрим всем известную горную породу гранит, состоящую из зерен полевого шпата, кварца и слюды. Все эти зерна – кристаллы, однако их извилистые контуры не сохранили никаких следов прямолинейности и плоскогранности. Гранит возник из огненно-жидкого глубинного расплава – магмы. В процессе остывания расплава из него выпадало множество кристалликов полевого шпата, кварца, слюды. Металлы и сплавы, каменные строительные материалы, цемент и кирпич – все это состоит из кристаллических зерен.

Значит, для образования хорошо ограненных кристаллов необходимо, чтобы ничто не мешало им свободно и всесторонне развиваться, не теснило бы их и не препятствовало их росту. Что касается отношения человека к кристаллам, то можно сказать, что он придает им большое значение, преклоняясь перед этим чудом природы.

1.2 Форма кристаллов

Кристаллографы всегда подчеркивают, что форма кристалла прежде всего зависит от его внутреннего строения, т.е. от кристаллической структуры (пространственного расположения атомов, молекул, ионов слагающих кристалл). Вместе с тем не стоит забывать о том, что на формирование кристаллического тела накладывает свой отпечаток и питающая его среда.

В течение долгих столетий геометрия кристаллов казалась таинственной и неразрешимой загадкой. Не случайно на гравюре великого немецкого художника Альбрехта Дюрера (1471 – 1528) изображена Меланхолия в виде печального ангела, безнадежно всматривающегося в огромный кристалл. Вплоть до 17 века дальше описаний «удивительных угловатых тел» дело не шло.

Кристаллы могут иметь всевозможные формы. Все известные в мире кристаллы могут быть разделены на 32 вида, которые в свою очередь могут быть сгруппированы в шесть видов. Кристаллы могут иметь форму различных призм, основанием которых могут быть правильный треугольник, квадрат, параллелограмм и шестиугольник (рис 1).

Рисунок 1 – формы кристаллов.

Кристаллы могут иметь и разные размеры. Некоторые минералы образуют кристаллы, которые разглядеть можно только с помощью микроскопа. Другие же образуют кристаллы, вес которых составляет несколько сотен фунтов.

Кристаллическими считаются вещества, атомы которых расположены регулярно, так, что образуют правильную трёхмерную решётку, называемую кристаллической. Кристаллам ряда химических элементов и их соединений присущи замечательные механические, электрические, магнитные и оптические свойства. Кристаллические решётки металлов часто имеют форму гранецентрированного (медь, золото) или объёмно-центрированного куба (железо), а также шестигранной призмы (цинк, магний) (Приложение 1).

Глава 2: Выращивание кристаллов

2.1. Образование кристаллов в природе В природе кристаллы образуются при различных геологических процессах из растворов, расплавов, газовой или твердой фазы. Значительная часть минеральных видов произошла путем кристаллизации из водных растворов.

Огромные количества горячих и расплавленных горных пород глубоко под землей в действительности представляют из себя растворы минералов. Когда массы этих жидких или расплавленных горных пород выталкиваются к поверхности земли, они начинают остывать. Минералы превращаются в кристаллы, когда переходят из состояния горячей жидкости в холодную твердую форму. Например, горный гранит содержит кристаллы таких минералов, как кварц, полевой шпат и слюда.

Кристаллизоваться могут не только водяные пары, но и пары других веществ. Например — на фумаролах образуются кристаллы из газов.

Перекристаллизация связана с таким явлением как метосамотоз — преобразование горной породы или минерала в другую горную породу или минерал под воздействием приноса или выноса вещества. Перекристаллизация — это процесс, при котором структура одних веществ разрушается, и образуются новые кристаллы с другой структурой. Например, известняк под действием высоких температур и давления становится мрамором (Приложение 2).

2.2Методы выращивания кристаллов

Первым монокристаллом, полученным в лаборатории, был рубин. Д. И. Менделеев в примечаниях к тексту своих «Основ хи­мии» писал: «Фреми (1890) получил прозрачные рубины, кри­сталлизующиеся в ромбоэдрах и не отличающиеся по своей твердости, цвету, величине и другим свойствам от природных…». В 31-м томе словаря Брокгауза — Ефрона (1895), в статье «Ко­рунд», утверждается, что некоторое время «в торговле обраща­лись красивые карминово-красные рубины значительной вели­чины, несомненно, искусственно полученные, однако ни об авторе, ни о способе получения ничего не известно». В настоящее время существует ряд способов изготовления синтетических камней.

Синтез драгоценных ювелирных и технических камней по способу М. А. Вернейля считается классическим и является пер­вым промышленным методом выращивания кристаллов корун­да, шпинели и других синтетических кристаллов (Приложение 3).

Метод кристаллизации из раствора в рас­плаве с использованием флюсов.

Охлаждение насыщенного горячего раствора. Если охлаждение вести быстро, избыток вещества выпадет в осадок. Если раствор охлаждать медленно, зародышей образуется немного, и, обрастая постепенно со всех сторон, они превращаются в краси­вые кристаллики правильной формы.

Выращивание кристаллов из расплавленных веществ при медленном охлаждении жидкости. Наилучшие результаты получаются, если используется затравка. Таким способом получают, например, кристаллы рубина.

Самый простой способ — испарение растворителя. По мере испарения в сосуд подливались новые порции раствора. Способ выращивания таких кристаллов разработан С. Киропулосом.

2.3 Выращивание кристаллов в домашних условиях 2.3.1 Приготовление раствора

Необходимо приготовить раствор из тёплой воды. Воду лучше брать дистиллированную. Банку на половину объёма наполняют водой и небольшим количеством соли (морской соли, сахара, железного или медного купороса), которую постоянно перемешивают. Добавляем ещё вещества и снова перемешиваем. Повторяем этот этап до тех пор, пока вещество не будет растворяться, и станет оседать на дно сосуда. Получился насыщенный раствор. Готовый раствор необходимо профильтровать и перелить во вторую банку, в которой будет происходить рост кристаллов. Банку накрыть листком бумаги, чтобы не попадали инородные тела, и ждать появления первых кристалликов.

2.3.2 Фильтрация раствора

Конечно же, для фильтрации раствора лучше всего использовать хороший, лабораторный фильтр из фильтровальной бумаги и стеклянную воронку. Если готового фильтра нет, то его можно сделать из обычной промокашки. В своих опытах, в домашних условиях, я использовала вату. Вату плотно вставляют в горлышко воронки и затем фильтруют раствор.

2.3.3 Выращивание крупных одиночных кристаллов

Для того чтобы кристалл вырос крупным и геометрически ровным, т. е. имел природную форму, необходимо довольно много времени. Обычно кристалл вырастает на 0,1-0,8мм в сутки. Выращивание крупного одиночного кристалла — очень длительный и сложный процесс, требующий терпения и осторожности.

Для начала потребуется затравка — маленький кристаллик, который и будет центром кристаллизации. Для того чтобы получить затравку, нужно приготовить максимально концентрированный раствор вещества. Через несколько дней на дне стакана появляются первые кристаллики, имеющие разную форму. Из этих кристалликов отбираю те, которые имеют более правильную форму.

Раствор, в который собираются погрузить затравку, желательно приготовить заранее и оставить на пару дней для выпадения первых кристалликов (чтобы быть уверенным, что затравка не растворится). Раствор фильтрую от выпавших кристалликов, переливаю в чистый стакан и погружаю туда затравку. Стакан накрываю бумагой и оставляю на полке. Уже через неделю можно заметить, что кристалл заметно подрос.

2.3.4 Выращивание сростков кристаллов (друз)

Выращивание сростков кристаллов — это один из самых быстрых способов выращивания кристаллов. Если выращивание одиночных кристаллов занимает много времени и рассчитано на постепенный, правильный рост кристаллов, то выращивание друзы гораздо легче, потому что оно ориентируется на быстрое, хаотическое выпадение кристаллов.

Сначала готовим перенасыщенный раствор соли (сахара, медного купороса) в горячей воде. После охлаждения раствора — вносим затравку. Уже через 5-10 часов видим большое количество кристалликов на нитке, на затравке, на дне стакана. Раствор оставляем в покое в течение 3-5 дней, затем вынимаем нитку с кристаллом, раствор нагреваем, добавляем воды и снова делаем максимально концентрированным. После охлаждения в него вновь вносим нитку с уже подросшим кристаллом и оставляем на 3-5 дней. Эту процедуру повторяем до тех пор, пока кристалл не достигнет необходимого размера.

Глава 3. Мои эксперименты

3.1. Мои опыты по выращиванию кристаллов в домашних условиях

Чтобы вырастить кристаллы в домашних условиях, нужно приготовить перенасыщенный раствор соли. В качестве исходных веществ я выбрала те соли, которыми пользуется человек более или менее часто: медный купорос (для обра­ботки растений от вредителей) и поваренную соль и сахар (для употреб­ления в пищу).

В чистую посуду наливаю горячую воду. В емкости небольшими порция­ми засыпаю вещество, каждый раз перемешивая и добиваясь полного растворения, как только раствор «насытится», его нуж­но оставить в помещении, где должна сохраняться постоянная температура. По мере остывания раствора до ком­натной температуры возникает избыточная кристаллизация. За края сосудов закрепляю шерстяную нить. Вторую нить привязываю посередине и концы опускаю в растворы. Затем на протяжении нескольких дней наблюдаю.

Второй способ, которым я воспользовалась – охлаждение насыщенного горячего раствора, т. е. метод выпаривания. На стеклянные пластинки наносила по несколько капель раствора и затем нагревала пластинки над пламенем. Раствор очень быстро испарялся, а на пластинках оставались кристаллики (Приложение 4).

3.2. Наблюдение за ростом кристаллов

На­блюдала за ростом каждый день. Изучив литературу, я знала, что вырастить монокристалл очень сложно. Для этого нужно строго соблюдать все условия технологии, начиная со специаль­ной посуды, чистоты раствора и заканчивая соблюдением стро­жайшего температурного режима. Но я занималась экспери­ментальной работой в зимнее время, раствор очень быстро ос­тывал, поэтому поддерживать температуру постоянной не удавалось. Также приходилось периодически подогревать со­держимое и добавлять еще вещества в раствор. Все эти отклоне­ния от технологии привели к тому, что кристаллы выросли сросшимися, т. е. у меня в основном получились поликристаллы с выра­женными плоскими гранями отдельных кристаллов.

Я периодически измеряла размеры некоторых граней и заметила следующее: грани изме­няют свои размеры — растут, но форма их остается неизменной, углы между соответственными гранями тоже остаются постоян­ными. Но, возможно, эта закономерность характерна только данному кристаллу? Поэтому я вырастила два разных кри­сталла медного купороса, сравнила формы граней и измерила их углы. Оказалось, что и для другого кристалла эта закономер­ность тоже справедлива. Это дает право говорить о том, что в различных кристаллах одного и того же вещества и форма гра­ней, и их взаимные расстояния, и их число могут изменяться, но углы при этом остаются постоянными (Приложение 5).

3.3. Исследование физических свойств кристаллов

Конечно, не все физические свойства можно исследовать в домашних условиях. Расколов кристалл медного купороса на множество ма­леньких кристалликов я убедилась, что они представляют собой одинаковой формы геометрические тела, отличающиеся только размерами. Большой поликристалл при механическом воз­действии может дробиться на части, ограниченные плоскими поверхностями, пересекающимися под острыми и тупыми угла­ми. Способность кристалла раскалываться в определенных на­правлениях называется спайностью.

А затем я исследовала самые крупные кристаллы на теп­лопроводность. Я наносила каплю парафина на разные грани кристаллов и давала ей застыть. Затем дотрагивалась до этих граней хорошо прогретой спицей и наблюдала за формой таявшей капельки па­рафина. В одних случаях форма была круглая, а в других — вы­тянутая, а это значит, что в первом случае тепло распространя­лось по всем направлениям одинаково, а во втором — тепло рас­пространялось в одних направлениях медленнее, в других быстрее и форма проталинки была уже не круглой (Приложение 6).

Кроме этого я проверила кристалл медного купороса на электропроводимость, светопроницаемость и намагничиваемость. Вывод: кристалл медного купороса проводит электрический ток; очень слабо пропускает свет; и совсем не обладает магнитными свойствами, т. е не примагничивает тела (Приложение 7).

Затем я сравнила формы полу­ченных кристаллов с формами их кристаллических решеток. Мне это удалось сделать для кристаллов поваренной со­ли. Выращенный мною кристалл относится к кубической сингоиии – куб (гексаэдр).

Но мне не удалось найти формы решеток железного и медного купороса. Я воспользовалась предыдущим соответстви­ем формы кристалла и его решетки и предположила следующее: что форма кристаллов медного купороса соответствует ромбоэдру (средние сингонии), а форма кристаллов железного купороса — ромбиче­ской призме (низшие сингонии) (Приложение 8).

Глава 4. Применение кристаллов

Применения кристаллов в науке и технике так многочисленны и разнообразны, что их трудно перечислить, ограничимся несколькими примерами. Самый твердый и самый редкий из природных минералов — алмаз. Алмазными пилами распиливают камни. Алмаз используется при бурении горных пород, в граверных инструментах, делительных машинах, аппаратах для испытания твердости, сверлах для камня и металла вставлены алмазные острия.

На искусственных рубинах работает часовая промышленность. Новая жизнь рубина — это лазер или, как его называют в науке, оптический квантовый генератор (ОКГ), чудесный прибор наших дней. Кристалл рубина усиливает свет. Лазер светит ярче тысячи солнц. В глазной хирургии применяется чаще всего неодиновые лазеры и лазеры на рубине. В наземных системах ближнего радиуса действия часто используются инжекционные ла­зеры на арсениде галлия. Появились и новые лазерные кристаллы: флюорит, гранаты, арсенид галлия и др. Сапфир прозрачен, поэтому из него делают пластины для оптических приборов.Основная масса кристаллов сапфира идет в полупроводниковую промышленность.Кремень, аметист, яшма, опал, халцедон— все это разновидности кварца.Мелкие зернышки кварца образуют песок. А самая красивая, самая чудесная разновидность кварца — это и есть горный хрусталь, т.е. прозрачные кристаллы. Поэтому из прозрачного кварца делают линзы, призмы и др. детали оптических приборов.

Пьезоэлектрические кристаллы применяются для воспроизведения, записи и передачи звука. Пьезоэлектропластинками измеряют, например, давление в стволе артиллерийского орудия при выстреле, давление в момент взрыва бомбы, мгновенные давления в цилиндрах двигателей при взрыве в них горячих газов. В технике также нашел своё применение поликристаллический материал поляроид. Поляроидные пленки применяются в поляроидных очках.

Кристаллы используются также в некоторых мазерах для усиления волн СВЧ — диапазона и в лазерах для усиления световых волн. Кристаллы, обладающие пьезоэлектрическими свойствами, применяются в радиоприемниках и радиопередатчиках, в головках звукоснимателей и в гидролокаторах. Всё чаще мы стали встречаться с термином «жидкие кристаллы». Многие современные приборы и устройства работают на них. К таким относятся часы, термометры, дисплеи, мониторы и прочие устройства (Приложение 9).

Заключение

Живя на Земле, сложенной кристаллическими породами, мы, безусловно, никак не можем отвлечься от проблемы кристалличности: мы ходим по кристаллам, строим из кристаллов, обрабатываем кристаллы на заводах, выращиваем их в лабораториях, широко применяем в технике и науке, едим кристаллы, лечимся ими.

Кристаллы – это красиво, можно сказать чудо какое-то, они притягивают к себе; говорят же «кристальной души человек» о том, в ком чистая душа. Кристальная – значит, сияющая светом, как алмаз … И если говорить о кристаллах с философским настроем, то можно сказать, что это материал, который является промежуточным звеном между живой и неживой материей.

Таким образом, в ходе выполнения работы я сделал следующие выводы: 1. Представления о кристаллах, их строении и свойствах развивались на протяжении нескольких веков

Все физические свойства, благодаря которым кристаллы так широко применяются, зависят от их строения — их простран­ственной решетки.

Я выбрала наиболее приемлемый способ для выращи­вания кристаллов в

домашних условиях и вырастила кристаллы медного и железного купороса, а также кристаллы поваренной соли и сахара. По мере роста кристаллов проводила наблюдения. Определила типы кристаллических решеток для медного и железного купороса.

Список литературы

Желудов И.С. Физика кристаллов и симметрия. – М.: Наука, 1987

Кабардин О.Ф. Физика: учебник 10 класса для школ с углубленным изучением физики. – М.: Просвещение, 2001

Рыбалкина М. Нанотехнологии для всех. – М.: Большое в малом, 2005

Шафрановский И.И. Симметрия в природе. – Ленинград: Недра, 1985

Большая энциклопедия экспериментов для школьников. –М.: ЗАО «РОСМЕН-ПРЕСС», 2007

Энциклопедический словарь юного физика/сост. В.А. Чуянов.-2-е изд., испр. И доп. – М.: Педагогика, 1991

Журнал «Физика в школе». – 2006. — № 2

Материалы из ИНТЕРНЕТ

Приложения:

Приложение 1 (модели кристаллических решеток)

КР золота (Au) КР железа (Fe) КР меди (Cu) КР Поваренной соли

Приложение 2 Кристаллы в природе

Приложение 3 Схема аппарата Вернейля и монокристалл корунда, полученный этим методом.

Приложение 4 Получение кристаллов способом выпаривания

Приложение 5 Кристаллы медного купороса

Приложение 6 Кристалл медного купороса с капелькой парафина

Электропроводность медного купороса Намагничивание медного купороса

Приложение 8 (формы сингоний)

простые формы нисших сингоний:

а) моноэдр д) ромбический тетраэдр

б) пинакоид в) диэдр е) ромбическая пирамида

г) ромбическая призма ж) ромбическая дипирамида

Важнейшие простые формы кубической сингонии:

Тетраэдр 2. Куб (гексаэдр)

3. Октаэдр 4. Ромбододекаэдр

5. Пентагон- Додекаэдр

6. Тетрагексаэдр 7. Тетрагон – триоктаэдр

Важнейшие простые формы средних сингоний:

Призмы: 1.-тригональная, 2-тетрагональная 3- гексагональная

Пирамиды: 4-тригональная, 5- тетрагональная 6- гексагональная

Дипирамиды: 7-тригональная, 8- тетрагональная 9- гексагональная

Те, кто желает вырастить кристалл в домашних условиях, обычно начинают с медного купороса или поваренной соли. Для того, чтобы вырастить достаточно крупные кристаллы соли, нужно 2-3 недели. Кристалл медного купороса вырастает примерно за то же время. А вот железный купорос по сравнению с ними растет очень быстро, просто невероятными темпами. Уже через несколько часов, сразу после остывания подготовленного пересыщенного раствора, на дне емкости можно увидеть голубовато-зеленые, прозрачные, достаточно крупные кристаллы железного купороса, а на подвешенной в растворе затравке «ёжик» кристаллов будет уже на следующий день.

Железный купорос имеет формулу FeSO4, в природе это соединение, как минерал, не встречается, однако в промежуточных процессах природной химии такое соединение образуется.

Итак, как вырастить кристалл железного купороса? Покупаем пакетик FeSO4 весом 100, 150 или 200 грамм. В том пакетике, что достался мне, железный купорос был не сухим, а мелкокристаллическим, как сахарный песок, и влажным. Поэтому в ёмкость его пришлось не высыпать, а выдавливать. Получилась небольшая горка нежно-зеленого «моченого сахара».

Ёмкость для опыта нужно брать стеклянную или пластиковую, но ни в коем случае не металлическую. Это соединение достаточно ядовито, оно используется для обработки (побелки и пропитки) древесины домов, погребов и подвалов от плесени, в том числе черной, грибов и жуков древоточцев. Поэтому все работы следует проводить в перчатках, посуду, используемую в химических экспериментах, нельзя использовать для приготовления и хранения продуктов.

Итак, приступим. Заливаем горку железного купороса горячей кипяченой водой. Воды должно быть совсем немного, так, чтобы только скрыть FeSO4. Размешиваем деревянной палочкой или пластиковой ложкой, если растворение прекратилось и кристаллы все еще остаются на дне – добавляем еще немного воды и мешаем. Получится прозрачный коричневатый раствор.

В горячем состоянии над раствором поднимается не едкий, но не слишком приятный по запаху пар. Поэтому советую растворять купорос при открытой форточке или под вытяжкой (когда раствор остынет, запах исчезнет).

После растворения FeSO4 мы перелили раствор в небольшую пластиковую емкость, где кристаллы и будут расти. Раствор, предназначенный для кристаллизации веществ, всегда процеживают через ткань, перед тем, как опустить затравку и поставить емкость в спокойное место, где нет громких звуков, сотрясений стен и пола и сквозняков. Процеживание делается через ткань, фильтровальную бумагу или многослойную марлю.

Раствор начал остывать, после того, как он остудился до температуры 56,8 градусов Цельсия (то есть является горячим), из него стремительно начинают расти кристаллы. Поэтому, чтобы на затравке выросли большие кристаллы, нужно не упустить момент для ее погружения. Наша затравка состоит из лески, прикрепленной а карандашу. На кончик лески нанесен клей «Момент», к которому приклеены мелкие кристаллики железного купороса.

То есть несколько кристалликов из пакета не были растворены в воде, их приклеили на затравку. Карандаш ложится поверх емкости и затравка погружается в раствор. На фотографии лески, к которой прикреплена затравка, не видно, так как она очень тонкая. Нужно было взять толще.

Мы никогда не видели, чтобы кристаллы росли так быстро, просто стремительно. Уже на утро следующего дня опыт можно завершать. Вынимаем из раствора затравку е «ёжиком» красивых светло-зеленых кристаллов, сливаем раствор (его можно использовать по назначению – для борьбы с плесенью и грибком, разбавив по инструкции на пакете).

На дне емкости остается друза красивых кристаллов, плотно примыкающих друг к другу.

На затравке выросли крупные, хорошо ограненные кристаллы. Для того, чтобы влага, содержащаяся в воздухе, не разрушила их (они могут оплавиться, так как очень гигроскопичны), можно покрыть кристаллики лаком и хранить в пластиковой коробке. Кристаллы очень хрупкие.

Часто посетители выставок самоцветов спрашивают, как быстро растут кристаллы в природе? Что здесь можно сказать? Существуют различные условия для роста кристаллов в природе. Одни растут из водных растворов, другие — из магматических расплавов, третьи образуются в результате замещения одних химических элементов другими. Рост минералов зависит от многих природных факторов, возможно, для роста некоторых из них нужны миллионы лет, а какие-то кристаллы вырастают за несколько часов, как железный купорос в нашем опыте.

Выращивание кристаллов – увлекательное занятие, но не следует приступать к нему, не изучив все свойства вещества, особенности роста его кристаллов и возможные химические реакции.
Как вырастить кристалл меди, можно узнать, пройдя по ссылке в этом предложении.

Как вырастить кристалл медного купороса, сахара, алюмокалиевых квасцов, сульфата аммония вы узнаете, пройдя по данной ссылке.

Бонус: Галит – природный минерал. Нежно-розовые кристаллы галита (он же, пищевая, каменная соль), выращенные с добавлением пищевого красителя.

Полить марганцовкой, опрыскать купоросом.Ранние обработки в саду от болезней и вредителей

Влажная и безморозная зима-2019/2020 способствовала активной деятельности на садовых культурах разных видов грибков. И с ними обязательно надо бороться, уверен эксперт www.interfax.by кандидат сельскохозяйственных наук Владимир Терещук.

Если внимательно осмотреть деревья и кусты, то все они покрыты рыжим, зеленым налетом. И везде прогрессируют на стволах и ветвях разные виды мхов и лишайников. Поэтому в сухую и безветренную погоду все деревья и кустарники до распускания почек и приствольные круги срочно необходимо обработать железным (500 г на 10 л воды) или медным купоросом (300 г на 10 л воды), или азофосом (100 г на 10 л воды). Если почки уже набухли и начинают распускаться, то железный купорос, как самый жесткий, но эффективный, во избежание ожогов необходимо снизить норму внесения до 200-300 г/10 л воды.

И чем раньше это сделать, тем больше шансов избавиться от болезней и вредителей. 

Обработка смородины и крыжовника весной

Для начала надо внимательно исследовать кусты и почву, чтобы разобраться, с какими именно вредителями придется бороться. При осмотре кустов обратите внимание на состояние веток. Если они выглядят, как обожженные, то ваши кусты поразила почковая моль. Если почки крупные и напоминают кочан капусты, – это «работа» почкового клеща. Налет на концах веток говорит о мучнистой росе, а отверстия внутри ветвей – о поражении куста стеклянницей. Пораженные ветви нужно обрезать. Это также касается старых ветвей, поросли, растущей внутрь куста, ветвей с налетом и вообще всех «подозрительных» веток.

Прежде, чем попробовать «тяжелую артиллерию» из химических инсектицидов, садоводы обычно применяют старые добрые народные средства. Почву вокруг куста поливают горячей водой с небольшим количеством марганцовки или соды. Ветви кустов тоже проливают этим горячим раствором, используя лейку.

Еще одно верное средство, которое используют многие дачники – медный купорос (50-100 г на 10 л воды). Концентрация препарата зависит от возраста растения и степени его поражения (чем старше растение и на нем больше повреждений – тем выше концентрация). В основном, для обработки медным купоросом одного куста смородины или крыжовника весной потребуется 1-1,5 л раствора.

Для обработки от болезней садоводы широко используют и бордоскую жидкость – 100 г медного купороса, 100 г негашеной извести и 10 л воды. Этого хватит для обработки 10 кустов крыжовника и смородины. Важно, чтобы раствор был использован в течение пяти часов после приготовления – после этого времени известь, которая присутствует в составе бордоской смеси, начнет слипаться в комки и забивать лейку.

В последнее время все большую популярность для борьбы с заболеваниями набирают биопрепараты (Битоксибациллин, Фитоспорин, Трихофит, Микосан и др. ). Все они хороши, но надо учитывать, что эти препараты работают при температуре от 8°С и выше, в то время как первые весенние профилактические обработки начинают проводит сразу после схода снега. А значит, эффективность вышеуказанных средств ранней весной будет очень низкой

Для борьбы с вредителями смородины и крыжовника придерживайтесь следующих рекомендаций:

До набухания почек

1. Ветви и побеги с признаками поражения мучнистой росой, смородинной стеклянницей, щитовкой, ложнощитовкой, смородинным клещом вырезают до уровня почвы и сжигают. Ни в коем случае не выбрасывайте эти ветви в компост – ведь это готовый субстрат для развития болезней и вредителей! Но золу после сжигания можно использовать как удобрение.

2. Опавшие листья тоже сжигают. Междурядья, а также почву вокруг кустов рыхлят, уменьшая таким образом вероятность возниконовения инфекций типа антракноза и септориоза и избавляя растения от гусениц пяденицы.

Период набухания и распускания почек

1. Для того чтобы предотвратить нашествие листовой и стеблевой смородинных галлиц, на почве вокруг кустов укладывают слой мульчи толщиной 6 см (используют торфяную крошку).

2. Кусты смородины обильно поливают горячей водой (60-70°С) – это поможет уничтожить яйца тли.

3. Для борьбы с вредителями кусты опрыскивают растворами препаратов Актара, Энжио, Децис, Карбофос, Актеллик, Конфидор, Актофит.

4. Для борьбы с тлей, щитовкой, почковой молью, долгоносиком, малинным жуком применяют Фуфанон (10 мл на 10 л воды), расходуя на каждый взрослый куст 1,5 л раствора.

5. Для борьбы с крыжовниковой пяденицей используют раствор Карбофоса (15 мл на 10 л воды).

6. Против бабочек моли кусты смородины опрыскивают препаратом Искра (1 таблетка на 10 л воды), или 0,1%-ной Актарой.

Обработка винограда ранней весной

От того, как вы проведете обработку винограда в начале сезона, напрямую зависит, будет ли он плодоносить. Уход за виноградом весной начинается с уборки мусора, обрезки сухой лозы, удаления поврежденных побегов, обработки почвы.

Самый главный враг винограда – грибковые болезни. Первую профилактическую обработку начинают после того, как с него снимут зимний укрывной материал. В это время можно применять 2%-ный раствор медного купороса или бордоской жидкости. Также в это время лозу можно обработать раствором железного купороса (из расчета 200 г препарата на 10 л воды), такая обработка поможет защитить не только от болезней, но также и зимующих под корой вредных насекомых.

В период раскрытия почек виноград обрабатывают препаратами против виноградного клеща (Вермитек, БИ-58 и др.).

Обработка яблонь и груш ранней весной

До того, как начнут распускаться почки, стволы деревьев и землю вокруг них можно опрыскать раствором мочевины (300 г на 10 л воды). Такая обработка поможет уничтожить перезимовавших вредителей.

В период до распускания почек проводят так называемое «голубое опрыскивание», используя бордоскую смесь. Своевременная обработка этим препаратом защитит плодовые деревья от парши и монилиоза. Как правило, пока почки не распустились, применяют 2%-ный раствор бордоской смеси, а позже – уже 1%-ный.

Обработка малины весной

Как только наступает период устойчивых положительных температур, садоводы начинают освобождать малиновые кусты от погибших и больных побегов и опрыскивают кусты бордоской смесью. Для этого берут 400 г извести-пушонки, 300 г медного купороса и разводят все это в 10 л воды.

Хороший эффект получают и от опрыскивания почвы раствором мочевины (50 г медного купороса и 300 г мочевины на 10 л воды). Около 2,5 л смеси понадобится на обработку 10 кв.м грунта.

Многие садоводы обрабатывают малиновые кусты и растворами железного купороса в пропорции 100 г вещества на 5 л воды. Как правило, на опрыскивание каждого куста уходит примерно 0,5 л раствора. Вышеперечисленные рецепты помогут защитить малину от инфекций, а также ее главных вредителей – малинного жука, стеблевой мухи, землянично-малинного долгоносика, побеговой галлицы. А чтобы у новых особей вредителей совсем не было шансов нанести вред растениям, почву, перекопанную на глубину10 см, обрабатывают раствором Фуфанона (на 10 л воды – 20 мл препарата).

Прекрасно справляются с вредителями малины следующие препараты: Актеллик – 15 мл на 10 л воды (для каждого куста понадобится не менее 200 мл раствора), Карбофос – 75 г на 10 л воды (по 1 л на 1 куст). Карбофос используют и в целях профилактики против стеклянницы – 6 г вещества растворяют в 1 л воды – этого раствора хватает на обработку пяти кустов.

Обработка сливы и алычи весной

Первое опрыскивание сливы и алычи весной проводят еще до того, как начнется сокодвижение. Для того чтобы защитить деревья от вредителей, таких как плодовый клещ, тля, сливовая плодожорка, долгоносик и других, можно использовать препараты Искра, Фуфанон, Карбофос и др.

Чтобы защитить сливовые деревья от болезней – гномониоза, клястероспориоза, плодовой гнили, гоммоза и других – рекомендуется опрыскивать деревья раствором мочевины (300 г вещества на 10 л воды) или использовать раствор 2%-ного медного купороса, или же 2%-ную бордоскую жидкость. Приствольные круги тоже обрабатывают.

Обязательно побелите стволы слив, чтобы защитить их от солнечных ожогов, перепадов температур, а также насекомых и их личинок, которые зимовали в коре.

Обработка персика весной

Персик начинают опрыскивать до распускания почек, но когда температура воздуха уже достигает стабильных плюсовых значений.

Основная цель этой обработки – борьба с грозной болезнью – курчавостью листьев. Кроме этого, процедура будет способствовать уничтожению всех вредителей, которым удалось успешно перезимовать, спрятавшись в коре и побегах деревьев. В данном случае применяют фунгициды, в составе которых присутствует медь (медный купорос, бордоская жидкость и др. ).

Второй этап опрыскивания проводят в конце марта – начале апреля, перед выдвижением бутонов. Третье опрыскивание проводят в начале мая, когда идет активное размножение клещей.

Кроны персиков опрыскивают от вредителей Актофитом – в пропорции 40 мл на ведро воды. Приствольный круг обрабатывают Планризом – 330 мл на 10 л воды. Пользуются популярностью и такие препараты, как Триходермин (20 г на 10 л воды), Битоксибациллин (10 мл на ведро воды).

На втором этапе весенней обработки применяют мочевину (300 г вещества, 10 л воды, 50 г медного купороса), раствор железного купороса (500 г вещества на 5 л воды), раствор медного купороса (50 г на 5 л воды).

Когда температура воздуха установится на отметке 14°С, можно обработать персик препаратом Скор, который защитит от курчавости листьев, мучнистой росы и серой гнили. Для этого готовят раствор из 2 г вещества и 8 л воды.

Обработка вишни и черешни весной

Опрыскивать вишню и черешню нужно до начала сокодвижения. Для этой цели применяют 2%-ный раствор медного купороса либо бордоской жидкости, а также железный купорос (200 г вещества на 10 л воды). Также для первого опрыскивания садоводы используют мочевину (300 г на ведро воды). Эти меры помогут защитить деревья от тли, долгоносиков и других вредителей и их личинок, а также уберечь от монилиального ожога, пурпуровой пятнистости и парши.

Если вы все сделали правильно, то дальнейшего опрыскивания от болезней может и не понадобиться. Если избежать заражения все-таки не удалось, для лечения применяют препараты: Скор (эффективен против коккомикоза), Полирам (справится с антракнозом), Топсин-М (применяют против монилиоза) и др.

Опрыскивание деревьев весной железным купоросом

2019-09-25

Заказать услугу:

+38 097 795 08 66
+38 066 616 46 59
+38 093 100 46 16

График работы

• с 8.00 до 20.00
• Без выходных
• и праздничных

Способы оплаты

• Наличные
• Карточка Приват Банка
• Безналичные

 

Чтобы добиться хорошей урожайности требуется постоянный уход за садом. Ведь зеленые насаждения подвергаются множеству недугов, а также нашествию вредителей. На сегодняшний день специализированные магазины предлагают садоводам изобилие средств, способствующих увлечению плодоношения культур, а также защите сада от паразитов.

На практике, не все составы отличаются высокой эффективностью, а те, что дают результат, находятся в высоком ценовом сегменте. Поэтому, большинство опытных дачников предпочитает действовать по проверенному способу, включая в уход за садом — опрыскивание деревьев весной железным купоросом.

Об особенностях ухода и защите от болезней и вредителей в весеннюю и осеннюю пору с использованием железного и медного купороса, а также других проверенных средств мы расскажем в данной статье.

Что представляет собой средство?

Возможно, не все новички в области садоводства знают, что такое железный купорос. А вот бывалые владельцы садов и огородов, знают и не раз работали с веществом «бок о бок». Химическим названием вещества также является сульфат железа – это порошковое вещество, с бледно-зеленоватым окрасом.

Железный купорос в садоводстве высоко востребован, ведь может быть применим к самым различным культурам на даче. Само по себе вещество – это соль, которая образовывается, когда в процесс взаимодействия вступает двухвалентное железо и серная кислота.

Железный купорос или медный одинаково полезен, однако, первый все же выигрывает. В садоводстве и огородничестве железо играет не последнюю роль, ведь садоводы применяют его в качестве подкормки для растений, в целях удобрения почвы, против паразитов.

Также вещество влияет на образование хлорофилла, что очень важно, поскольку нехватка железа у культуры вызывает хлорозом – заболевание, при котором листва теряет зеленый окрас. Но особенно высоко, железо ценится садоводами за то, что играет большую роль в дыхательной системе растений.

Цели и задачи вещества

Сернокислое железо, применение которого осуществляется в широкой области садовничества, используется для следующих мероприятий:

• опрыскивание деревьев весной железным купоросом;
• покраска стволов;
• предотвращение появления мхов и лишайников, прочих грибковых недугов;
• обработка почвы;
• защита черенков винограда;
• защита против пятнистости на розах;
• укрепления стволов старых деревьев;
• питание земли железом.

Важно! Также препараты на основе сульфата железа используют не только в садоводстве, их применяют для борьбы с грибком, образовавшемся на стенах складов с овощами и других помещений. Также вещество на основе железа и серной кислоты, помогает устранить запахи отхожих мест и выгребных ям.

Как правильно использовать?

Опрыскивание деревьев железным купоросом, как правило, проводится не чаще чем дважды в год: ранней весной и осенью. Используя раствор купороса в домашних условиях, очень важно знать, как разводить вещество, какая у него формула смешивания, соблюдать инструкцию и индивидуальные пропорции для каждой конкретной культуры.

Важно! Железо ни в коем случае нельзя перемешивать с известью, в таких целях используют раствор медного купороса.

Приготовление смеси происходит по-разному, в зависимости от конкретной задачи:

• для устранения грибка на плодоносящих культурах, процедуру осуществляют посредством пятипроцентного раствора;
• в целях профилактики, рационально развести однопроцентный раствор;
• обрабатывая розы, садоводы используют трехпроцентную смесь;
• ягодные кустарники, такие как смородина и малина обрабатываются трехпроцентным или четырехпроцентным веществом;
• обработка в осенний период в большинстве случаев предполагает опрыскивание семипроцентной смесью.

Примерять раствор железного купороса в саду, следует правильно, пренебрегая соблюдением пропорций и дозировки, можно нанести вред самому дереву или другой культуре.

Так, обрабатывая деревья, необходимо, учитывать их возраст, а в случае с заболеваниями, их стадию и характер. К примеру, яблонная медяница, которая часто встречается у яблонь и груш лечится трехпроцентным, но не пятипроцентным раствором.

Важно! Весенняя обработка сада железным купоросом должна проводиться до распускания почек. В противном случае, садовод рискует загубить будущие плоды.

Как проводить мероприятия в зависимости от сезона

Перед тем, как приступить к обработке растений, важно знать, когда опрыскивать деревья железным купоросом, как правильно это делать и каких ошибок не нужно допускать.

Одного единственного способа — как сделать раствор просто не существует, дозировка, и концентрация может существенно отличатся в зависимости от того, какое насаждение и в какой период обрабатывается.

Однако существует ряд рекомендаций по обработке яблони, груши, вишни, черешни и других, плодовых которых важно придерживаться:

• плодовые деревья, относящиеся к косточковым культурам, лучше опрыскивать трехпроцентным раствором. Чтобы получить необходимое вещество, нужно растворить триста грамм купороса в емкости с десятью литрами воды. Опрыскивать деревья нужно перед наступлением холодов;
• семечковые культуры опрыскиваются пятипроцентным составом;
• в целях уничтожения паразитов проводится опрыскивание деревьев железным купоросом осенью, при этом концентрация купороса составляет 5%. Такое мероприятие направлено на уничтожение насекомых, которые зимуют в коре.
• опыление сада в вегетационный период предполагает опрыскивание однопроцентным раствором;
• обрызгивать сад железом рекомендуют в сухую погоду, когда на улице нет ветра. В период дождей такие мероприятия малоэффективны, так как сернокислый раствор легко вымывается дождем.

Важно! Помимо правил обработки, необходимо соблюдать правила безопасности и быть предельно аккуратным — не допускать попадания вещества в глаза, избегать контакта с руками и защищать дыхательные органы. Если раствор все же попал в глаза, немедленно промыть их под проточной водой.

Как обрызгивать виноград – особенности процесса

Железный купорос также широко применяется в виноградарстве и для обработки других семечковых культур. Те, кто держит виноградинки, прекрасно знает, как важен процесс торможения созревания почек, именно ему способствует сернокислое железо.

Ведь садоводы не могут повлиять на погоду, которая в свою очередь часто становится виновницей ухудшения плодородия лоз. Поэтому опрыскивание винограда железным купоросом в первую очередь является способом сделать культуру устойчивее к низким температурам.

Первое опыление следует проводить не позже одной недели после того как с лозы сняли зимнее укрытие, до распускания почек. Вещество представляет собой отличный способ профилактики и эффективного лечения в борьбе с грибковыми вирусами, а также считается врагом мхов и лишайников.

Также, вещество – отличная корневая подкормка, ведь это единственное железо в легкодоступной форме, в котором так нуждаются все растения.

Внимание! Сернокислое железо при контакте с черенками или зелеными листьями может привести к ожогам.

Чтобы приготовить антисептик из железного купороса для обработки виноградника, нужно подготовить пятнадцать литров горячей воды, а затем растворить в ней один килограмм порошка.

Используя полученный раствор, можно предотвратить и вылечить грибок, удобрить корневую систему, устранить симптомы таких заболеваний как: бактериальный рак, пятнистый некроз, и другие.

В системе растений нехватка железа, идентифицируется по таким признакам:

• молодая листва белеет и осыпается;
• побеги слабо и медленно развиваются;
• гроздья винограда не увеличиваются при благоприятных условиях погоды.

Приготовление раствора для молодых и созревших кустов, также отличается. Молодой виноград нужно опрыскивать трехпроцентным раствором, созревший кустарник — пятипроцентным.

После того как железный купорос или сульфат высохнет, на лозе образовывается тонкая пленка, стягивающая кору. Именно такой эффект противостоит воздействию грибков.

Однако наиболее эффективен раствор, когда обработку проводят против лишайников и мхов. Кустарники, которых обработали ранней весной до распускания почек, распускаются на пару недель позже необработанных кустов.

За то время пока, образовавшаяся пленка препятствует раскрытию почек, на нижних срезах формируется каллус, за счет этого появляются корешки и повышается развитие саженцев.

Спасение роз препаратом на основе железа

Купоросная обработка актуальна и для роз. Садовые розы чувствительны, теплолюбивы и нежны. Поэтому перед наступлением холодов, розам необходимо обеспечить укрытие, но перед этим, садоводы рекомендуют обработать растения, предупреждая ряд заболеваний.

Конечно, можно воспользоваться специализированными препаратами, но обеспечить растению железо в легкодоступном виде, может только купорос. Вещество спасает цветы от черных пятен, которое вопреки мнению некоторых неопытных цветоводов, является не только дефектом, но серьезным заболеванием, приводящим к гибели куста.

Важно! Обрызгивание роз проводится по три или четыре раза во время вегетативного периода, для этого используют состав купороса с содержанием железа 3 %. .

Перед тем как укрыть цветы к зиме, составом следует обработать срезанные побеги. Также железо является практически единственным удобрением, которое играет важную роль в дыхательной системе и подходит для обработки почвы в осеннюю пору года.

Удобрение может дать дополнительную подпитку растению, а также предотвратить возникновение грибков и повысить устойчивость саженцев перед низкими температурами.

Мероприятия по защите клубники

Что касается процессов ухода для клубники, тут лучше использовать однопроцентный раствор сульфата меди. Медный купорос подходит для удобрения этой ягоды как нельзя лучше.

Инструкция по применению вещества очень похожа с правилами использования железного купороса — необходимо взять 10 литров горячей воды, сначала в небольшое количество развести в ней сто гранул, после чего разбавить массу оставшейся водой.

Всю жидкость нужно расходовать в день приготовления. Обработка подразумевает опрыскивание розеток клубники, которое проводится при условиях сухой и безветренной погоды, вечером или утром. Такие мероприятия обеспечат защиту ягоды от парши, вредителей, пятнистости, мучнистой росы.

Карбамид при уходе за насаждениями

Кроме обрызгивания медным и железным купоросом весной и осенью, садоводы не редко опрыскивают культуры карбамидом. Данное вещество также называют мочевиной, оно популярно в качестве подкормки и профилактики от вредителей.

В чистом виде, вещество не используется, его важно разводить в точном соответствии с инструкцией. Мочевина причисляется к классу азотных веществ и применима для всех видов почвы.

Как правило, в смесь из мочевины добавляют немного купороса на основе меди:

• на 10 литров воды;
• уходит 50-100 грамм сульфата меди;
• и 700 грамм карбамида.

Важно! Мешать карбамид с суперфосфатом, известью или мелом нельзя!

Профессиональная обработка вашего сада компанией «Экомир»

Нет времени на сад, совсем не имеете опыта в садовничестве, а мечтаете о собственном урожае? Хотите быть спокойными за качество плодов выращенных на вашем столе? Желаете, чтобы сад был ухоженным, красивым, а главное здоровым и плодоносным?

В таком случае, мы предлагаем – профессиональную обработку груш, слив, персика, малины, клубники и других садовых культур от специализированной компании «Экомир». Нами проводятся все мероприятия по защите и удобрению насаждений на территории Вашего участка.

Мы используем высококачественные, безопасные препараты, осуществляем все операции своевременно и соблюдаем строгие нормы технологичного процесса.

Шведская краска своими руками — недорогая и стойкая

Для покраски больших поверхностей удобно применять так называемую «Шведскую» краску. Мы не имеем в виду покупку краски шведского производства. Так всего лишь называется простая краска, которую можно приготовить в домашних условиях.

Шведская краска не так красива на поверхности, как масляная или эмалевая, но она дешевле и чрезвычайно удобна в работе. Шведской краской поверхности покрываются только один раз. Поверхности не требуют предварительной подготовки, насчитал очистки от пыли, старой краски, плесени и, др. Шведская краска защищает древесину от гниения и плесени, так сказать, консервирует поверхность древесины с помощью находящихся в смеси соединений (особенно железного купороса). Рецепты, шведской краски очень разнообразны, но основными, веществами являются вода, соль, ржаная мука олифа и пигмент.

Состав шведской краски может быть таким: (для приготовления 10 литров краски)
Ржаная мука 800 г
Железный купорос 400 г
Соль 250 г
Олифа 300 г (500 г)
Пигмент 300—600 г
Вода (добавляется в смесь до объема 10 л, т. е. примерно 6 л)
Для окраски крыш на 10 литров смеси берется 500 г олифы.

Шведская краска готовится обычно в большом котле. В кипящей воде растворяются соли (железный купорос, поваренная соль). В другой посуде разводится в воде до кашицы ржаная мука и выливается в котел, в котором варится раствор солей. Полученная смесь варится полчаса. Затем добавляется олифа и смесь энергично перемешивается до образования эмульсии. Наконец, добавляется размешанный заранее в горячей воде пигмент до достижения нужного тона. Полученная смесь хорошо перемешивается еще раз и при необходимости разбавляется водой до требуемой консистенции. Для приготовления шведской краски желательно использовать стойкие к воздействию щелочи железосодержащие пигменты — железный сурик, мумию, охру, умбру и др. Обычно готовят шведскую краску красного, коричневого или желтого тонов.

Дополнение
Если деревянная поверхность имеет высокую шероховатость, то содержание муки можно увеличить.
Мука в краске сглаживает шероховатость дерева, краска лучше держится на шероховатой поверхности.
Олифы в рецепте 300 г — для заборов, для крыш — 500 г.

 

(Железоокисные и другие пигменты можно купить у нас —

телефон (495) 943 4415 сайт со списком)

Шведская краска наносится на поверхность малярной щеткой или маховой кистью. Смесь наносится равномерно по всей поверхности широкими мазками и втирается с тем, чтобы имеющиеся на поверхности древесины поры и трещины были заполнены. При этом надо следить за тем, чтобы не оставалось неокрашенных участков, так как если такие участки окрасить позже, то поверхность не будет ровной. Красить нужно в пасмурную безветренную погоду; в этом случае смесь сохнет медленно и хорошо схватывается с окрашиваемой поверхностью.
Шведской краской целесообразно покрывать хозяйственные постройки, крыши из дранки и др. Для отделки жилых зданий шведская краска используется как наиболее дешевая при покрытии стен. Для покраски окон и дверей шведская краска непригодна, ей красят только нестроганные доски.
 

 

 

По материалам форума Строительство дома

 

 

Фото забора, окрашенного шведской краской

 

 

Это интересно:

Фалунская красная — Википедия

Фалунская красная (фалунская краска, швед. Falu rödfärg) — шведская краска темного красного цвета хорошо известная своим использованием в наружной покраске деревянных домов и хозяйственных построек в Скандинавии. Получила свое название от медного рудника расположенного в городе Фалун центральной Швеции.

В Финляндии известна под названиями punamaali (красная краска), punamultamaali (красная земляная краска) или keittomaali (вареная краска) по способу её производства.

Общеизвестное финское выражение punainen tupa ja perunamaa (красный дом и картофельное поле) относится к идиллической картинке уединенной семейной жизни в отдельном доме, и это прямой намек на загородный дом окрашенный фалунской краской.

Подробности на сайте Википедии

Адрес этой статьи http://astrahim.ru/node/555/
 

Купорос железный

Купорос железный «Наши краски»

Железный купорос в домашнем хозяйстве нередко применяют для лечения грибковых заболеваний и подкармливания растений железом.  Железный купорос  является фунгицидом и микроудобрением,  применяют в садоводстве для опрыскивания и побелки деревьев от грибка, растущих на стволе и ветках мхов и лишайников, лечат раны на коре. У вещества есть антисептические и фунгицидные свойства, поэтому железный купорос применяют в садоводстве для опрыскивания и побелки деревьев от грибка, растущих на стволе и ветках мхов и лишайников, лечат раны на коре.

Обрабатывают  яблони, груши, косточковые ,смородину, малину, виноград от вредителей,  используют как микроудобрение, содержащее железо, для профилактики и лечения хлороза.

Кроме применения железного купороса в садах и огороде, его еще используют для обработки помещений, деревянных конструкций от плесени или грибков.

Состав: сульфат железа FeSO₄

Как правильно разводить препарат

Для получения раствора можно использовать тару только пластиковую или керамическую, но не металлическую. На ее стенках не должно быть следов каких-либо веществ. Чтобы правильно развести железный купорос, сначала всыпают его в теплую воду, перемешивают. Затем, через 20 мин, когда он настоится, перемешивают заново.

Концентрация будет зависеть от цели применения. Удобно отмерять количество спичечным коробком, столовой или чайной ложкой. В спичечном коробке содержится 22 г вещества, 16 грамм в столовой ложке, 5 г — в чайной ложке.

Для обработок готовят 5 и 3 процентный раствор (берут 500 г и 300 г на 10 л соответственно).

Инструкция по применению

В инструкции по применению железного купороса, находящейся в упаковке, всегда указано, в какой пропорции его разводить и для чего, а также норма расхода.

Против вредителей

Железным купоросом травят некоторых вредителей деревьев, прячущихся зимой под корой. Для этого весной, когда еще не стали распускаться почки, деревья опрыскивают или обливают их стволы, ветки раствором вещества. Попадая под кору, он уничтожает насекомых, спящих личинок, яйца. Жидкость, способная справиться с вредителями, должна быть 5%-й (500 г на 10 л). То же самое можно сделать и осенью, когда весь урожай будет собран.

Обработку яблони и прочих деревьев железным купоросом нельзя проводить по распустившимся почками и листьям, препарат вызовет ожоги.

Борьба со мхами и лишайниками

На деревьях косточкового и семечкового семейства, плодовых кустарниках сернокислым железом уничтожают мхи и лишайники, повреждающие кору. Для обработки сада железным купоросом выбирают время рано весной, до старта распускания почек. Опрыскивают сами растения и грунт около них.

Для деревьев повторную обработку от лишайников проводят еще через 2 недели, кусты опрыскивают еще раз осенью. Обработку деревьев выполняют 5%-м раствором, то есть в 10 л растворяют 500 г вещества. Если же к сульфату железа добавить зольную вытяжку (взять 1 ст. золы, залить 3 л кипятка и настоять 3 дня), то получится смесь, которой можно побелить стволы деревьев.

Применяется сернокислое железо и от мха на газоне. Он может разрастаться на кислых почвах, в затененных местах. Такие делянки обрабатывают 5% раствором с добавлением 1% бордосской жидкости. Лучшее время для обработки газона — сухой, нежаркий день.

Лечение грибковых заболеваний

Лечению железным купоросом поддаются парша, мучнистая роса, черный рак, гнили, клястероспориоз, септоспориоз. От этих заболеваний деревья опрыскивают 3% (косточковые) или 5% (семечковые) раствором.

Обработка клубники этим веществом поможет от серой гнили, пятнистостей, мучнистой росы, гнили и фитофторозного увядания. Для этого подходит 3% жидкость. Ею опрыскивают кусты во время подготовки к зиме — после того как убирают с них листья осенью. Обработку роз железным купоросом проводят тоже осенью, в процессе подготовки их к зимовке. 3% раствором поливают побеги, 5% — почву вокруг кустов.

Обработка против хлороза

При недостатке железа в почвах растения болеют хлорозом. У них осветляются, желтеют листья, жилки при этом остаются зелеными. Из железного купороса в домашних условиях можно приготовить хелат железа — ценное микроудобрение, использующееся для профилактики и лечения этого явления. В хелатной форме железо более всего доступно для растений. Удобрением можно поливать или брызгать растения по листу.

Как готовить: в 3 л всыпать лимонную кислоту 1 ч. л., добавить 1 ст. л. сернокислого железа. Смесью надо воспользоваться в течение 1-2 ч после приготовления, иначе она потеряет свои свойства.

Опрыскивание ягодных кустарников и деревьев

Для смородины подходит 3 или 1% раствор. Время обработки — ранняя весна, до сокодвижения и осень, после полного опадания листвы, обрезки лишних и поврежденных побегов, уборки растительного сора. Обработку малины железным купоросом проводят так же.

Обработка срезов и ран на ветвях деревьев

Трещинки на коре для дезинфекции смачивают 1% раствором. Для усиления эффекта железный купорос рекомендуется чередовать с медным. Раны и дупла, особенно если в них хорошо заметны признаки заболевания, дезинфицируют 10% жидкостью. Инструмент также промывают в этой жидкости после каждого растения.

Применение в качестве удобрения

Сульфат железа — удобрение, из него растения получают элемент в хорошо усвояемой форме и в нужном количестве.

Внекорневая обработка

Требуется 0,05% жидкость (растворяют 5 г на 10 л). Опрыскивания железным купоросом делают 1 раз в неделю до исчезновения признаков хлороза.

Корневая подкормка

Для поливов садовых растений готовят 0,1% раствор, поливают сначала просто водой, затем сернокислым железом.

Обработка подвалов и овощехранилищ

В большой концентрации сульфат железа останавливает развитие грибков и плесени, благодаря этому его свойству он используется для дезинфекции помещений, теплиц, хранилищ овощей. Для обработки теплиц и прочих помещений, деревянных поверхностей готовят 4-6% раствор (400-600 г на 10 л), для бетонных и асфальтовых — 5-10%. Наносят средство распылителем на стены и конструкции. Или, если добавить белую глину, можно наносить кистью. Домовой грибок уничтожают 15% раствором.

Меры предосторожности

Купорос не горит, не взрывоопасен, не летуч, относится к 3 классу опасности. Работать с ним нужно в перчатках из резины, маске, очках. Если капли раствора упали на кожу либо попали на слизистые — смыть водой. Может вызвать отравление при попадании в желудок. Если так произошло, необходима врачебная помощь.

Фасовка: в пластиковых контейнерах  300 грамм и в мешках заводской упаковки 25 кг (зависит от производителя).

Продукция сертифицирована производителем.

Расфасовано: ГК «Сибирские купцы»

 

Ссылка на ролик, взятый из открытых источников

https://ogorodgid.ru/pesticidy/zheleznyj-kuporos-primenenie-v-sadovodstve

Также информация взята частично из просторов интернета.

 

Наш девиз «Все для клиента»

Мы применяем гибкую ценовую политику, действует индивидуальная система скидок, предлагаем дилерские отношения. Мы работаем по всей России и сотрудничаем с транспортными компаниями, удобными для Вас. При заказе просим заполнить опросный лист для более удачного для Вас выбора продукта. Опросный лист расположен в графе «Прием заявок».

С уважением, Лев Санников,

руководитель ГК «СИБИРСКИЕ КУПЦЫ».

   

CR Scientific: Химические эксперименты: получение сульфата железа

Лабораторное приготовление сульфата железа ВНИМАНИЕ: Эта процедура предполагает работу с серной кислотой. если ты решите попробовать, вы делаете это полностью на свой собственный риск. Введение: Черный сульфат (FeSO 4 .7H 2 O), традиционно известный как «зеленый купорос» или «медь», образует красивые сине-зеленые кристаллы моноклиническая система. Сульфат железа полезен в химии как восстановитель и источник ионов двухвалентного железа. Это также может действовать как катализатор; примером является Фентон Реагент, который используется для уничтожения органических химических отходов. Черный систематическое название сульфата — сульфат железа (II), где «II» относится к до +2 валентного состояния железа. Железо (III) вместо этого будет относиться к к +3 или «железистое» валентное состояние.Несмотря на информативность в систематическом соглашении о наименованиях термины «железо» и «железо» здесь, чтобы остаться. Химики — упрямая партия. Фактически, По мнению автора, «железо» и «железо» звучат лучше. Это важно решить сколько серной кислоты примеси допустимы в кристаллах, которые вы собираетесь выращивать; это является наиболее важно на этапе выращивания кристаллов. Нижайший pH значения переводят на большее количество кислоты в кристаллах. С другой стороны, более высокие значения pH означают, что будет больше окислительный потеря сульфата железа. В этой статье предполагается что примеси H 2 SO 4 не будут проблема в экспериментах, которые вы проводите позже, но это может быть не так для каждого эксперимента. Если по какой-то причине вам нужен сульфат железа с очень низким содержанием кислоты, вам придется рискнуть с огромным потери на окисление, пытаясь выращивать кристаллы при более высоком pH (около нейтральный).Такое решение можно сделать, добавив немного больше стальная вата в кислоту чем он теоретически может раствориться. Тогда это может стать необходимым делать весь эксперимент в инертной атмосфере (азот или аргон). Вероятно, останутся следы H 2 SO 4 в кристаллах, несмотря на эти дополнительные усилия. Вверху: кристаллы FeSO 4 • 7H 2 O, растущий из серная кислота — раствор сульфата железа (щелкните, чтобы увеличить). Безопасность: Безопасность очки НЕОБХОДИМО всегда носить при выполнении процедуры или работе соединения, даже когда просто открываете контейнер с чем-то или проверка на реакцию. Надевайте резиновые или виниловые перчатки, так как Что ж; серный кислотные растворы вызывают коррозию кожа, глаза и одежда. Обезжиривание стальная вата включает ацетон. Вы должны держать это подальше от источники возгорания, включая находящиеся под напряжением электрические приборы.Ацетон похож на бензин тем, что имеет очень низкую температуру вспышки; пары могут расползаться по скамейке или полу и находить источники возгорания, мигает обратно в контейнер и вызывает катастрофу. Быть осторожно, чтобы не создавать статического электричества электричество. Кроме того, держите ацетон подальше от сильного окисления. агенты. Рабочая зона должна иметь соответствующую вентиляцию, чтобы пары не накапливаются, но и не втягивают пары через вентилятор, двигатель которого может генерировать искры. Это также касается всех, кто работает с бензином, аэрозольные краски, разбавитель лака и т. д. Черный сульфат не так токсичен, как ртуть, хром, свинец или никель соединения. Однако его нельзя принимать внутрь или лечить. беспечно. Проглатывание может быть смертельным. Пожалуйста, получите паспорт безопасности материала для сульфата железа; J.T. У Бейкера есть по этой ссылке. (Пока ты в убедитесь, что вы получили и прочитали паспорт безопасности материала для серной кислоты и остальных вашей реагенты). Хранить сульфат железа в месте, куда дети не могут добраться Это. Ваш шкаф (ы) для хранения химикатов должен быть заперт каждый раз. вы не получаете и не убираете реагенты. кристаллы, которые вы вырастите в этом эксперименте, вероятно, будут содержать немного серная кислота заключена в их кристаллической структуре. Лучше предположить который прикосновение к кристаллам сульфата железа приводит к химическим ожогам. Любой остаточный H 2 SO 4 присутствует не должно заметно попадать в воздух при нормальной температуре; серная кислота имеет очень низкий давление пара при 25 ° C. Если кристаллы хранятся в плотно закрытой таре, любой H 2 SO 4 который испаряется, снова конденсируется в контейнере.Откройте его в а хорошо вентилируемое помещение. Be осторожно с химическими растворами рядом с электрическими приборами, такими как горячие тарелки. Конфорка должна быть из разряда герметичных элементов. для лабораторного использования. Материалы: Серная кислота (H 2 SO 4 ), концентрация около 30-40% Ацетон Стальная вата, # 00 или 000, тонина Защитные очки Перчатки резиновые или виниловые Лабораторный фартук и лабораторный халат Стакан стеклянный Стальная сковорода или стеклянная тарелка, предназначена только для химии Чашка Петри или кристаллизатор, стекло Капельницы Лабораторная печь или нагревательная плита с герметичными элементами Лед дробленый в неглубокой емкости Воронка и фильтровальная бумага; еще лучше установка вакуумной фильтрации pH-бумага или pH-метр Эксикатор с осушающими гранулами хлорида кальция (опция) Методы и наблюдения: Опять же, держать эти защитные очки всегда надеты. Во время стадии ацетона исключите все возможные источники искры, пламени или находящийся под напряжением нагревательный элемент. размер выбранного стакана зависит от того, сколько сульфата железа вы хотите делать. Хороший универсальный размер стакана составляет 100 или 250 мл. I. Получение FeSO 4 решение. Для наилучшие результаты: температура в лаборатории должна быть ниже 25 ° C. Избегать колебания температуры в максимально возможной степени, кроме случаев, указанных в эта процедура. Обезжирить стальную вату, погрузив ее в ацетон на пол- час. Удалите его из ацетона и дайте ему высохнуть в хорошо вентилируемая лаборатория, в которой никто не может ее побеспокоить. Во время этого весь раз не должно быть возгорания источники поблизости. Не пытаться испарить ацетон с помощью источника тепла. Даже электрический напольная лампа может вызвать возгорание. Место стеклянный стакан в центре металлической сковороды или широкой стеклянной посуды, зарезервировано только для лабораторное использование. Реакция может привести к незначительным разбрызгивание пузырьков водорода на поверхность кислоты. Место обезжиренную сухую стальную вату в стеклянный стакан и налейте достаточное количество 30-40% серная кислота, чтобы полностью покрыть его. Не используйте концентрированную кислоту. Если стальная мочалка погружена не полностью, осторожно нажмите на нее стеклянный стержень. серная кислота начнет растворять сталь, производя водород газ. В течение нескольких часов стальная вата будет постепенно исчезают.Осторожно добавьте больше стальной ваты. Повторение это несколько раз. Красновато-коричневый, нерастворимое железо составы образуются, если добавить слишком много стальной ваты; просто добавь немного разбавленный серный кислоты, если это произойдет. PH раствора должен быть кислым при в любой момент времени, в противном случае ионы двухвалентного железа окисляются до состояния трехвалентного железа. II. Фильтрация Зеленый кристаллы должны были начать формироваться в раствор и оседает на дно всего через несколько часов. Они может запутаться в любой оставшейся металлической вате; не беспокойтесь пытаясь освободить их. Когда вас устраивает количество образовавшегося сульфата железа, добавить избыток воды, которая была подкислена до pH от 2 до 4, используя серная кислота. Добавлять достаточно этой подкисленной воды, чтобы повторно растворить все зеленые кристаллы который поселились. Если раствор станет коричневым, добавьте ровно столько серная кислота, чтобы он снова стал зеленым. Фильтр этот раствор через фильтровальную бумагу.Выбросьте твердые частицы и бумага; нейтрализовать их кислотность разбавленным карбонатом натрия решение. Сохранять фильтрат. Теперь на нем не должно быть стали кусочки шерсти, углерод (из стали), ржавчина и другие твердые частицы. Храните раствор в закрытом контейнере, чтобы свести к минимуму контакт с атмосферный кислород. Если pH не поддерживается на достаточно низком уровне, сульфат железа окисляется до трехвалентного железа. сульфат при стоянии. В норме кислород воздуха изменяется Fe 2+ к Fe 3+ довольно легко.Эта реакция обратимым, однако, уменьшив pH. Ниже 4 или около того ион двухвалентного железа в большей степени предпочтительнее, чем трехвалентное железо, при этом концентрация Fe 3+ становится исчезающе малой при pH 1-2. Водный раствор FeSO 4 в этом диапазоне pH стабилен для дней, даже с большим количеством воздуха контакт. III. Испарение отфильтрованный раствор помещают в неглубокую стеклянную емкость, например, петри. блюдо или кристаллизатор. Поместите это на плиту и поверните то самая низкая настройка; даже лучше, используйте небольшую лабораторию печь.Не пользуйтесь духовкой бытового типа; это не безопасен для общего лабораторного использования. Медленно нагревают раствор примерно до 80-90 ° C; не кипятить. Держать при этой температуре, пока примерно половина жидкости не станет испарился. Не вдыхайте выделяющиеся пары; несмотря на то что они будут В основном это вода, они будут содержать немного серной кислоты. Цвет из раствор может стать желтоватым, но не позволяйте этому отговорить вас. При охлаждении снова становится зеленым. Разрешить раствор охладить до комнатной температуры и разместить неглубокий блюдо на колотом льду.Оставь это там минимум час. Не дай ему погрузиться в воду как лед тает. Удалить посуду из холода и поставьте ее на лабораторный стол в вашем закрытая лаборатория (помните, в жидкости содержится серная кислота!). Дать постоять 24 часа. зеленый должны образоваться кристаллы. Если нет, возможно, причина в одно из следующих: 1. Вы не испарили раствор достаточно глубоко. 2. pH был слишком высоким. 3.Окружающая температура была слишком высокой. 4. Ваша серная кислота была загрязнена чем-то, что окисленный Fe 2+ . Декант или слейте пипеткой желтоватую жидкость, которая остается после кристаллов сформировались. это сильная серная кислота, поэтому будьте осторожны с ней. Используйте пипетку, чтобы добавить он медленно превращается в холод, разбавленный раствор NaOH, карбоната натрия или аммиака. Do не трогайте сульфат железа пальцами. Используйте пластик или стальной шпатель. Вверху: Кристаллы в 1 см или больше были легко доступны, начиная с 10 мл микро объем стакана с разбавленной серной кислотой и немного стальной ваты. IV. Стирка Если возможно, иметь заранее приготовленную партию сульфата железа кристаллы, растворенные до насыщения на холоде (от 1 до 4 ° C) дистиллированный воды. Используйте этот раствор, приготовленный и охлажденный незадолго до использовать, чтобы промыть кристаллы, которые вы выросли. Если вы приготовили FeSO 4 впервые и у вас нет другая партия, просто используйте дистиллированный водяное охлаждение чуть выше нуля. Будет несколько второстепенных потери как некоторые кристаллы перейти в раствор. As стирка удаляет сильную серную кислоту с поверхности кристаллы, атмосфера, к сожалению, окислит их больше охотно. Более желательны кристаллы большего размера; менее FeSO 4 окислится. И наоборот, не раздавливайте и не присыпайте кристаллы. так как это увеличит площадь поверхности. V. Сушка; Заключительные шаги Если Эксикатора нет, сушите кристаллы сульфата железа на воздухе при самая низкая относительная влажность доступно (например, не на улице в туманный день). Лучше делать сушка в эксикаторе с сушкой хлористого кальция пеллеты внизу. Очевидно, сульфат железа не должен контакт осушающий материал. Дайте им высохнуть ровно настолько, чтобы лишнюю воду с кристаллов, затем поместите их в плотно закрытый емкость, куда не может попасть влага. промытые и высушенные на воздухе кристаллы сульфат железа может быть сохранены для будущих экспериментов, как есть, или некоторые / все влага в кристаллах может быть удалена. Размещение их в вакуум-эксикаторе, содержащем немного хлорида кальция. обезвоживать кристаллы в зависимости от времени и прочность вакуума. Неизвестно, какое состояние гидратации это лечебные листья; очевидно, предсказать это сложнее чем казалось бы. Высушенное соединение может быть моногидратом. (FeSO 4 .H 2 O) или тетрагидрат (FeSO 4 .4H 2 O), или даже смесь, содержащая оба. Митчелл (1984) исследует тема в глубине. Некоторые кристаллы FeSO 4 .7H 2 O были помещенный в вакуумный эксикатор, содержащий гранулы CaCl 2 в качестве осушающий агент. Вакуум 28 дюймов рт. Ст. эксикатор, после этого запорный кран был закрыт. Вакуумный эксикатор оставлен примерно на 10 часов. В кристаллы потеряли цвет, стали сухими и рассыпчатыми. Если сульфат железа нагревают для его обезвоживания, нагрев не должен быть слишком большим сильные, иначе они разложатся, образуя токсичную и едкую серу триоксид (SO 3 ). Согласно к The Merck Index (1983), нагревание FeSO 4 . 7H 2 O до 90 ° C будет оставить моногидрат сульфата железа.В том же источнике (1983) перечислены синоним «высушенный сульфат железа» для моногидрата; то термин появляется в старых текстах и ​​формулярах, особенно с написанием «сульфат». Немного серный кислотные остатки от раствора также могут начать отрываться при нагревании к моногидрату, поэтому должен быть адекватной вентиляцией. моногидрат отдаст свой последний H 2 O при нагревании до 300 ° C, предпочтительно с минимальным количеством воздуха, контактирующего с сульфатом. практичный.(Никогда ничего не нагревайте в полностью закрытой посуде.) Большая часть оставшейся серной кислоты, связанной с кристаллами, будет тоже оторваться, значит нагрев должен быть сделано под вытяжным шкафом лаборатории или на открытом воздухе. В последнем случай, наденьте респиратор, сертифицированный производителем для серной кислота пары, на всякий случай ветер меняет твой путь. FeSO 4 разлагается при температуре около 480 ° C с выделением SO 3 (опасный!!). Чтобы обеспечить нормальный запас прочности, избегайте нагревая его выше 350 ° C. Обсуждение: Сейчас приготовленный нами сульфат железа, его можно использовать как восстанавливающий агент, катализатор, ингредиент для реагента Фентона или реагент для подготовки ряд других соединений. Например, смешивание эквимолярных растворы FeSO 4 и сульфата аммония будут давать сульфат аммония, также известный как соль Мора. Это может быть кристаллизован и более устойчив к окислению на воздухе, чем FeSO 4 (Энциклопедия химии Макгроу-Хилла, 1993).Конечно, соль Мора не взаимозаменяема с FeSO 4 . для каждого приложения. С столько петель химии непосредственно на окисление и восстановление, Легко представить, насколько полезным был бы восстановитель. За Например, ион двухвалентного железа восстановит Ag + до металлического серебра. в следующим образом: Fe 2+ (водн.) + Ag + (водн.) = Fe 3+ (водн. ) + Ag (s) Некоторые для экспериментов потребуется раствор сульфата железа с pH, при котором недостаточно кислоты, чтобы его стабилизировать.Другими словами, FeSO 4 просто растворяется в воде без добавления серной кислоты. Этот вид раствора не продержится долго в присутствии воздуха, но это более эффективный восстановитель, чем кислый FeSO 4 . Если эксперимент требует некислого сорта, его нужно готовить немедленно до использования. Используйте дегазированную воду, сохраняйте раствор в закрытом контейнере с очень маленьким воздушным пространством и сохраняйте это на льду. Черный сульфат несовместим с определенные соединения; см. Merck Индексная запись или паспорт безопасности для него.Вы можете прочитать о некоторых эксперименты здесь и там которые, в явном противоречии, требуют смешивания тех же самых соединения вместе. Часто это зависит от условий. Например, есть хорошо поставленные эксперименты. которые включают соли железа и серебра вместе в разбавленный раствор. Однако при других обстоятельствах в результате частицы серебра могут представлять а опасность возгорания или реактивности. Черный сульфат также несовместим с ацетатом свинца, поэтому держать эти соединения разделятся, если вы приготовили оба.В любое время есть сомнения в химической совместимости, просто оставайтесь с установленные процедуры. Наверх Авторские права: Общество для ученых-любителей имеет разрешение на перепечатку этой статьи на полный. В остальном артикул остается авторское право ЧР Научный и не может быть копируются, воспроизводятся, зеркалируются или распространяются без предварительного письменного разрешение (нажмите здесь для контактной информации). Юридическое уведомление : Для использования этого веб-сайта или любая информация изложенные здесь, вы должны прочитать и согласиться с Условиями использования. Цитируемые работы: CRC Handbook of Chemistry and Физика, 69-е издание. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, 1989. Энциклопедия Макгроу-Хилла Химия, 2-е издание. Нью-Йорк: McGraw-Hill, Inc., 1993. Merck Index, 10-е Версия. Рэуэй, Нью-Джерси: Merck and Company, Inc., 1983. Mitchell, A.G. «Подготовка и Характеристика гидратов сульфата железа ». J. Pharm. Pharmacol. 36: 506-510 (1984). Вернуться к началу страницы Статьи и Эксперименты Каталог На главную

Как сделать Copperas (сульфат железа) из пирита

Copperas — это неочищенный сульфат железа, который раньше был известен как зеленый медный купорос, чтобы отличить его от белого меди — сульфата цинка, синей меди и сульфата меди. Производство меди было обширной отраслью здесь, в Великобритании, с 1600-х до конца 1800-х годов. Он был расположен вдоль тех участков побережья — Кента, Эссекса, устья Темзы и в других местах, где до сих пор имеются обильные запасы пирита (или, что более вероятно, марказита) из Лиаса и других глин прибрежных скал. Это не золотые самородки коллекционеров минералов и музеев, а тусклая черная галька, которая значительно тяжелее других камешков, так как содержит много железа.Только при ударе молотком становится очевидна его истинная природа — серо-зеленый металлический блеск свежей поверхности и легкий запах серы. Из меди можно производить чернила, серную кислоту, соляную и азотную кислоты, царскую водку, ювелирные румяна и венецианский красный цвет, и таким образом он лег в основу самой ранней химической промышленности. Процесс производства меди — это выветривание железного пирита, которое практикуется в Нордхаузене в Германии в качестве первой стадии процесса производства знаменитой серной кислоты Нордхаузена.Тот же самый процесс практиковался в устье Темзы, вероятно, привезенном в Англию фламандскими поселенцами. В промышленных масштабах большие ямы размером с теннисные корты и глубиной около пятнадцати футов были облицованы деревом. Канал внизу позволял жидкости стекать в цистерну. Эти ямы были частично заполнены обильным местным колчеданом и просто оставались на солнце, ветре и дожде на два или три года. Время от времени спиртное сливали в цистерну, а затем кипятили.Концентрированный раствор при охлаждении выпадал бы в виде зеленых кристаллов меди — сульфата железа — FeSO4.7h3O. Больший выход можно получить, добавив в горячий раствор железный лом. Кристаллы часто собирались на веточках, где они образовывались, как ячменный сахар. Поскольку большие кристаллы выглядят как зеленое стекло, его также называют зеленым купоросом. При обжаривании выделяются белые пары триоксида серы, которые могут конденсироваться до сильной серной кислоты. Это тяжелая нефтесодержащая жидкость, отсюда и его старое название «Купоросное масло».Но это не масло, потому что оно не плавает на воде. Вместо этого он смешивается с водой, выделяя много тепла. Мой домашний процесс заключается в том, что на дно пластикового ведра кладут слой железо-пиритовых узелков, просто покрывают ДОЖДЕВОЙ водой и дают содержимому отстояться и испариться в теплой комнате — или на открытом воздухе в летнюю жару в течение нескольких недель. . Моя первая попытка не сработала быстро — все, что я получил через несколько недель, это бледный ржавый раствор, который был слегка кислым и имел металлический привкус.Я не знаю, связано ли это с естественной задержкой во времени до начала процесса, или с тем, что я использовал хлорированную водопроводную воду, или налил слишком много воды. С отвращением я перенесла на лето свой эксперимент с чердака на задний двор. Несколько недель спустя я заглянул внутрь. К моему удивлению и радости, все черные узелки были покрыты бело-зеленой коркой — я сделал медь — случайно! С тех пор я сделал многое из одних и тех же узелков. Этот процесс зависит от разложения пирита — FeS2, не кислородом воздуха, как утверждается в старых книгах по химии, а бактериями — Thiobacillus Ferrioxidans и т.п.Эти экстремофильные организмы питаются пиритом, откладывая сульфат железа в качестве побочного продукта. Организмы жили внутри клубеньков в латентном состоянии в течение тысяч или, возможно, миллионов лет, и предположительно нуждаются в тепле, воздухе и пресной воде, чтобы пробудиться из спящего состояния. Хотя я использовал конкреции пирита, которые я сам собрал из глин Лиас возле Лайм-Реджиса, которые снаружи черные, я подозреваю, что этот процесс будет работать с любой формой пирита. Мои золотые самородки, которые в основном поступают из Южной Америки, слишком дороги, чтобы их можно было испортить в таком эксперименте, но, вероятно, они будут работать так же хорошо.Пирит — очень распространенный минерал — золотые прожилки, обнаруженные в угле, сделаны из него («угольная латунь»), и большинство металлоносных шахтных наконечников обеспечат соответствующие запасы — ищите особенно ржавые породы. Любой геолог будет рад указать на местные источники и, как правило, бесплатно предоставит вам образцы. Пирит во множественном числе — это имя, используемое химиками, геологи в наши дни склонны использовать единственное число, пирит. Инкрустация на гальке представляет собой слой красивых белых иголок длиной до 5 мм.Под ним находится влажный слой бледно-зеленого сульфата железа, похожий на крупинки зеленого сахара. Когда смесь полностью высыхает, бледно-зеленые кристаллы становятся белыми — предположительно из-за потери кристаллизационной воды. Я не знаю химического состава внешнего слоя белых игл — это может быть просто другая кристаллическая форма, или другой гидрат, или, возможно, другая степень окисления. Как только галька станет активной, в течение двух или трех дней после удаления первоначальной корки появится свежий слой медной корки — вам не нужно ждать недели, как я должен был сделать в начале.Важно, чтобы узелки оставались торчащими из дождевой воды в воздухе. Дневной свет не имеет значения, но дождевая вода предпочтительнее водопроводной. Я еще не пробовал получить купоросное масло из кристаллов, но использовал их для изготовления черных чернил. Просто добавьте раствор в холодный чай — и привет, Престо! Густой черный цвет можно сделать бесцветным, добавив в жидкость щавелевую кислоту. Черный раствор был единственным черным красителем, разрешенным законом для окрашивания шелка в Великобритании в течение нескольких столетий. Это были единственные использовавшиеся с древних времен черные чернила, не содержащие сажи. Холодный чай содержит танин, как и экстракт дубовой коры или другой коры, дубовых галлов, гранатов и многих других растительных источников. Танин производит черный пигмент с железом. Попробуйте частично забить гвоздь в кусок дуба и оставить под дождем на несколько недель. Вы получите черную полосу, а не ржавую, как можно было бы ожидать. При обжарке медных опер остается ржавый осадок оксидов железа, известный как Jeweller’s Rouge или Venetian Red, в зависимости от оттенка и метода приготовления.Его можно использовать для полировки стекла и золота или в качестве пигмента. При обжиге меди с нитратом калия должны образовываться коричневые пары азотной кислоты. Мои домашние эксперименты продолжаются — получение серы из пирита и способы получения фосфора. Спасибо за проявленный интерес, надеюсь, вы сможете применить мои идеи. Удачи, Ян Дональдсон ildonaldson@gmail. com

Методы производства сульфата железа и процесс сродства

До сих пор в наших публикациях о сульфате железа мы узнали, что это химическое соединение, в основном используемое в качестве красителя, при очистке воды, в качестве добавки к почве для роста растений, так как а также в медицине.Информация о сульфате железа — это отличный ресурс для производителей и других лиц, которые имеют дело с этими приложениями. Хотя они могут разбираться в продуктах сами, часто пользователи не имеют представления о том, как производятся такие химические вещества, как сульфат железа. Этот пост о том, как сульфат железа превращается из сырья в полезное соединение.

Химическая промышленность

Есть несколько способов производства сульфата железа:

1. Производится в промышленных масштабах действием серной кислоты на железо (1).Это химическая реакция:

Fe + H ₂ SO ₄ -> FeSO ₄ + H ₂

Чтобы уточнить простым языком: при соединении железа с серной кислотой происходит реакция с образованием сульфата железа и газообразного водорода.

2. Он может быть побочным продуктом травления стали.

Травление стали — это обработка, используемая для удаления примесей, ржавчины и окалины с поверхности материала.Во время процессов горячей обработки на поверхности металла образуется оксидный слой (называемый «окалиной» из-за чешуйчатой ​​природы его внешнего вида). Перед большинством процессов холодной прокатки ранее горячекатаная сталь проходит линию травления, чтобы удалить окалину с поверхности и облегчить работу. Чтобы восстановить наилучшую стойкость к коррозии, необходимо удалить поврежденный металлический слой, обнажив полностью легированную поверхность из нержавеющей стали.

Рассол удаляет оксидный слой

Чтобы удалить этот оксидный слой, материал погружают в чан с так называемым «травильным раствором».«Рассол может быть во многих формах. Углеродистые стали с содержанием сплава менее 6% часто протравливают в соляной или серной кислоте. Для сталей с более высоким содержанием углерода требуется двухступенчатый процесс травления с использованием дополнительных кислот (например, фосфорной, плавиковой и азотной кислоты). (2)

Для производства сульфата железа мы сосредоточимся на травлении стали соляной кислотой. При проведении процесса травления, в котором соляная кислота сочетается со сталью, которая производится из железа, сульфат железа образуется в качестве побочного продукта (см. Уравнение реакции из метода 1).

3. Он доступен как побочный продукт при производстве диоксида титана, химического вещества, часто используемого в красках, солнцезащитных кремах и пищевых красителях; по совпадению аналогично использованию сульфата железа.

Сульфатный процесс

В частности, процесс, используемый для создания диоксида титана, называется сульфатным. Это включает растворение ильменита, который представляет собой черный оксид железа-титана, затем образование гидратированного диоксида титана и, наконец, образование безводного диоксида титана.Это химическая реакция:

FeTiO ₃ (с) + 2H ₂ SO ₄ (водн.) -> TiOSO ₄ (водн. ) + FeSO ₄ (водн.) + 2H ₂ O (л)

Проще говоря, объединение ильменита с серной кислотой вызывает реакцию с образованием сульфата титанила, сульфата железа и воды. (3)

Составы / Препараты

Короче говоря, сульфат железа доступен в нескольких формах:

1. Официальные таблетки USP, содержащие 300 мг сульфата железа.
2. Выпускается в виде пилюль или таблеток, покрытых оболочкой для защиты от влаги. Соль и глюкоза или лактоза смешиваются, чтобы защитить таблетку от окисления.
3. Доступен в гептагидратном (20% железа) и моногидратном (30% Fe) сортах.
4. Для более крупных коммерческих или промышленных применений он доступен в грузовиках на водной основе.

Процесс родства для производства сульфата железа

Affinity Chemical производит водный раствор сульфата железа в нашем городе Форт-Смит, штат Арканзас.Как и в случае со всеми производственными процессами Affinity, нашей целью является обеспечение компаунда с учетом затрат и времени. Мы стремимся производить сульфат железа рядом с местами расположения наших клиентов, чтобы снизить их транспортные расходы.

Как правило, мы производим изделия с содержанием железа 5,5% (чаще всего) или 7%, в зависимости от потребностей наших клиентов. После производства мы проверяем каждую партию на содержание железа, чтобы убедиться, что заказчик получает именно то, что он просил.

В соответствии с нашими взглядами на защиту окружающей среды, наш процесс не приводит к выбросам и отходам.

Ищете более надежного поставщика сульфата железа?

Заинтересованы в покупке сульфата железа у компании, которая использует экологически безопасные методы и заботится о своих клиентах? Свяжитесь с нами сегодня!

Список литературы

1. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/source/hsdb/465#section=Methods-of-Manufacturing
2. http: // www.nationalmaterial.com/what-is-steel-pickling/
3. https://www.essentialchemicalindustry.org/chemicals/titanium-dioxide. html

Зеленый купорос — блог The Gnarly Science

ЧТО ТАКОЕ ВИТРИОЛ?

Проще говоря, купорос — это соединение сульфата металла, часто, но не всегда гидратированное. Кристаллы большинства купорок стекловидные, и все они растворимы в воде, образуя растворы, содержащие серную кислоту. Фактически, само слово vitriol происходит от латинского слова, обозначающего стекло, vitrum .

Из десяти или около того соединений купороса одно является обычным и встречается вдоль разломов и окисленных зон в месторождениях металлических минералов: зеленый купорос, более известный геологам и горнякам как минерал мелантерит, или химикам как гептагидрат сульфата железа, FeSO ₄ · 7H ₂ O. Чистый зеленый купорос представляет собой прозрачное бледно-зеленое твердое вещество. Неудивительно, что у него стеклянный блеск, как у битого стекла.

Купорос зеленый

На поверхности земли зеленый купорос является наиболее распространенной формой купороса. Как минерал мелантерит, вы можете найти его в большинстве месторождений железа, цинка, свинца, меди и других металлических минералов. Эти минеральные отложения, содержащие мелантерит, будут иметь следующие общие свойства: железо, сера в той или иной форме и сильное окисление. Все три необходимы для производства мелантерита.

Найдите неисправность в шахте или место, где есть утечка воды в шахте с металлическими минералами или рядом с ней, и там вы, вероятно, найдете мелантерит. Почему? Ну, по трем причинам.

• Первый — это наличие обычных сульфидных минералов, которые встречаются во многих месторождениях полезных ископаемых.Пирит, также известный как сульфид железа, FeS ₂ , или золото дураков, является хорошим примером обычного сульфидного минерала. Сульфидные минералы обеспечивают зеленый купорос с серой, необходимой для его образования.
• Вторая причина — вода, которая предпочитает течь по трещинам, трещинам и трещинам горных пород. Дело в том, что вода богата кислородом, а для окисления железа и серы в горных породах требуется много кислорода.
• Третья причина — обилие железа. Железо везде ждет окисления.Железо — четвертый по содержанию элемент в земной коре. Изобилие железа является причиной того, что большинство месторождений металлических минералов имеют шапку или «госсан» минералов окисленного железа в форме лимонита, смеси различных окисленных соединений железа цвета ржавчины. Если климат не слишком засушливый, в госсане часто можно найти мелантерит. Вы также можете найти мелантерит в ручьях с кислотным дренажем шахт или в отвалах, богатых лимонитом, или вдоль просачиваний и разломов внутри, наверху или рядом со старыми шахтами.

Еще одно название зеленого купороса, известное всем девятнадцатым или более ранним англоязычным предкам, было copperas . Наряду с квасцами, медь была одним из важнейших сырьевых материалов доиндустриального мира.

Использование зеленого купороса

Зеленый купорос — или медь, если хотите — раньше использовался для самых разных целей и используется до сих пор. В средние века это был исходный материал для создания ранних составов серной кислоты.Неудивительно, что старое доиндустриальное название серной кислоты было купорос .

Зеленый купорос также использовался в качестве красителя для кожи, обычно продаваемого как «Черный сапожник» . Кроме того, его использовали в качестве протравы для фиксации красителей для окрашивания необработанной ткани — и он сохраняет это использование по сей день. Это было ингредиентом в нескольких рецептах черных чернил с древности до начала двадцатого века. В красителе для кожи и в чернилах из дубового галла растворимое железо из зеленого купороса реагирует с дубильной и галловой кислотами в коже или растворе проточернил, соответственно, с образованием танната железа и галлата железа, оба из которых являются черными.

В настоящее время это химическое соединение используется в качестве добавки для лечения анемии, в качестве профилактического средства от запоров, в качестве средства для очистки воды для предотвращения эвтрофикации, в качестве удобрения и кондиционера для газонов (часто расфасованных и продаваемых как медь), а также в качестве восстановителя в восстановлении окружающей среды для восстановления хрома VI до менее токсичных форм. Из-за его хорошей растворимости и способности как восстановителя он широко используется во многих промышленных процессах.

Производство зеленого купороса

Самый простой и древний способ сделать зеленый купорос — испарить природную родниковую воду, насыщенную сульфатом железа.Как бы маловероятно это ни звучало, но испарение таких насыщенных вод из источников или из шахтных дренажных вод было описано римским энциклопедистом I века нашей эры Плинием Старшим. Такие воды существуют и сегодня, хотя я не уверен, что кто-то использует их для производства современных химикатов на продажу. Я лично наблюдал, как такие воды выделяют сульфаты в прибрежных хребтах Калифорнии.

В качестве примера вот фотография, сделанная мной во время работы на сайте Superfund, которая останется безымянной. Резервуар, показанный ниже, собирал дренаж бездействующей шахты до того, как он был направлен на очистные сооружения.PH этого насыщенного раствора был меньше единицы. Одному из людей, с которым я работал над этим проектом, на самом деле пришлось изобрести тест для измерения pH ниже нуля, чтобы проверить некоторые воды на этом участке. Это был кислотный дренаж шахт на стероидах, худший из которых, как позже выяснилось, был самой кислой жидкостью, обнаруженной на Земле.

Я взял образец дренажа шахты в резервуаре и взял его с собой домой, где дал ему испариться. В результате я получил прекрасные зеленые кристаллы зеленого купороса.Затем я использовал свой зеленый купорос, чтобы покрасить кожу в черный цвет для некоторых реконструкций, которые я делаю в качестве хобби.

Сборник вод, насыщенных сульфатом железа, шахтных стоков. Обратите внимание на прекрасный зеленый цвет. Испарение этой шахтной дренажной «воды» привело к образованию кристаллов зеленого купороса.

Следующий метод получения зеленого купороса — это сбор горных пород, богатых как железом, так и серой, таких как пирит, который представляет собой FeS ₂ . Исходные породы измельчаются и пропитываются, а растворы сливаются и дают испариться, таким образом застывая кристаллы купороса.Вплоть до девятнадцатого века было принято опускать полосы железа в растворы, насыщенные сульфатами. Как вы, возможно, помните из химии электродвижущих рядов из химии средней школы, введение металлического железа вызовет осаждение любой меди из раствора и обеспечит предпочтительное место на полосах железа для осаждения гептагидрата сульфата железа. кристаллы. Использование полосок железа было необходимым, поскольку медь была и остается обычным загрязнителем в месторождениях металлических минералов.

Агрикола упоминает этот метод в своем классическом опусе шестнадцатого века о горном деле и полезных ископаемых, De Re Metallica . Проблема здесь в том, что Агрикола заимствовал этот метод из книги Бирингуччо Pirotechnia , опубликованной за несколько лет до De Re Metallica . Возможно, Агрикола украл его у Бирингуччо, потому что за несколько лет до того, как Агрикола опубликовал De Re Metallica , Бирингуччо ранее скопировал свою более раннюю работу, De Re Fossilium. Итак, один заимствовал другого, а тот взамен заимствовал первого, что просто показывает вам, что две ошибки могут сделать запись…

Интересные ерунды

Слово купорос происходит от прежней связи купороса с производством серной кислоты.

Во второй половине шестнадцатого века большая часть зеленого купороса производилась и продавалась Святым Престолом. Недавно протестантская Англия с ее огромной торговлей тканями оказалась в беде, потому что у нее не было купороса, чтобы исправить красители для ткани в текстильной торговле, которая была ее кровью. Королева Елизавета Первая поддержала и поощрила создание домов из медных опер для производства зеленого купороса с использованием метода обнаженных камней. Исходным материалом был сырых медных опер — минеральный пирит, который вымывался из лондонской глины вдоль пляжей в Кенте и Эссексе.

ИСТОЧНИКИ

• Аллен Т. , Коттерилл М. и Пайк Г., 2004, Copperas: Отчет о Whitstable Works и первом промышленном химическом производстве в Англии, Canterbury Archaeological Trust Occasional Paper No. 2. , ISBN 1-870545-08-7.
• Alpers, C.N., J.L. Jambor, D.K. Nordstrom, 2000, Sulfate Minerals , Rev. Min 40, Mineralogical
  Society of America, ISBN 0-939950-52-9.
• Агрикола, Г., De Re Metallica , пер. Гувера Л. и Гувера Х., 1950, Dover Publications,
  ISBN 0486600068.
• Biringuccio, V., The Pirotechnia , trans. Смит, К. и Гнуди, М., 1990, Dover Publications, 477
  стр., ISBN 0486261344.
• Hoover, H. и Hoover, L., 1912, Аннотации переводчиков к De Re Metallica Агриколы, in:
  Agricola, G., De Re Metallica , Dover Publications, ISBN 0486600068.
• Плиний Старший, Естественная история , Том 9 (Книги 33-35), пер.Х. Рэкхэм, 1958, Loeb
  Classical Library / Harvard University Press, 430 стр. , ISBN 0-674-99433-7.
• Rosetti, G., The Plictho , trans. Эдельштейн, С. и Боргетти, Х., 1969, MIT Press.
• Дж. К. Шенстон, Дж. К., 1907, «Copperas Industry», в W. Page и J.H. Round (eds), Виктория История графства Эссекс , Vol. II, стр. 411-13.

Сегодняшний баннер представляет собой гептагидрат сульфата железа (II), автор Benjah-bmm27 (2007), в открытом доступе, через Wikimedia Commons

Научный проект _ Производство сульфата, гидроксида и оксида железа

Сделать железо Сульфат, гидроксид и оксид Введение: Сульфат железа имеет много коммерческие приложения.Используется для коррекции дефицита железа. в газонах, кустарниках, деревьях и других растениях. Он также используется для закисление почвы. Сульфат железа придает темно-зеленый цвет много растений. Некоторые другие применения сульфата железа: вода и сточные воды. лечение; катализатор; кормовая добавка, гербицид; консервант древесины и многое другое … Красный оксид железа, также известный как румяна, — используемый пигмент. из резины, пластика и краски. проект описание: Если вы когда-нибудь думали, что химия сложна и трудна для изучения, вы нужно сделать этот проект. В этом проекте вы сделаете три разных товары. Каждый из них может быть успешным бизнесом, приносящим прибыль. Все необходимые вам материалы можно найти дома или приобрести на месте. Детали этого проекта: Более подробная информация или поддержка для этого проекта доступны для участники веб-сайта ScienceProject.com . Лабораторные принадлежности необходимые для экспериментов в этом проекте можно приобрести у MiniScience.com; однако вы также можете заменить такое оборудование с предметами обихода.

Сульфатные минералы в Айрон-Маунтин

Кокимбит из рудника Ричмонд, Айрон-Маунтин, Калифорния. Г. Робинсон.

Вольтаит из рудника Ричмонд, Айрон-Маунтин, Калифорния.
Ширина образца 8 мм. Г. Робинсон.

В подземных выработках рудника Ричмонд на Айрон-Маунтин находится впечатляющее множество сульфатных минералов, которые образуются в результате испарения богатой металлами высококислой шахтной воды. Эти минералы известны как цветущие или цветущие соли.

Большинство сульфатных минералов в руднике Ричмонд содержат железо.Относительно простые соли состоят исключительно из двухвалентного железа (Fe (II)), такого как мелантерит, FeSO ₄ · 7H ₂ O. Другие содержат только трехвалентное железо (Fe (III)), например, кокимбит, Fe _2. (СО ₄ ) ₃ · 9х3О.

Некоторые из более сложных минералов сульфата железа на Iron Mountain содержат как двухвалентное, так и трехвалентное железо, например вольтаит, K ₂ Fe ₅ ^II Fe ₄ ^III (SO ₄ ) ₁₂ · 18H ₂ O, и ремерит, Fe ^II Fe ₂ ^III (SO ₄ ) ₄ · 14H ₂ O.

Геологическая служба США участвовала в нескольких детальных исследованиях сульфатных минералов из Iron Mountain. В сотрудничестве с профессором Хизер Джеймисон, профессором Роном Петерсоном и аспирантом Клэр Робинсон (Королевский университет, Кингстон, Онтарио, Канада) была изучена геохимия минералов группы копиапита и группы ярозита (Jamieson and others, 2005a, 2005b). Минералы группы мелантерита были охарактеризованы Альперсом и др. (1994). Состав и спектроскопические свойства (колебательные, рентгеновские спектры поглощения и мессбауэровские спектры) нескольких сульфатных минералов из Iron Mountain были охарактеризованы Mazjlan и другими (2011).Спектры комбинационного рассеяния для нескольких сульфатных минералов были охарактеризованы Sobron и Alpers (2013).

Спектральные данные сульфатных солей, собранные в Iron Mountain, использовались в качестве эталонов для нескольких исследований, включая сульфаты на других планетных телах, включая Марс (например, Alpers и другие, 2008; Bishop и другие, 2008; Sobron and Alpers, 2013).

Заинтересованные стороны

---

---

Новости

26 июля 2018 г.

Открытая лекция: Айрон Маунтин, Калифорния: Экстремально кислая дренажная среда шахты , представленная Чарльзом Альперсом, химиком-исследователем Геологической службы США

Суббота, 13 мая 2013 г., 15:30 по тихоокеанскому стандартному времени

TEDx Калифорнийский университет Дэвиса выступил с докладом «Поиск свидетельств прошлой микробной жизни на Марсе», доктор философии.D. кандидат Эми Уильямс. Видео презентации теперь доступно онлайн.

Публикации

Соброн, Пабло и Альперс, Чарльз (2013)

Рамановская спектроскопия светящихся сульфатных солей из суперфонда Iron Mountain Mine, Калифорния, Astrobiology, v.13, p.270-278.

---

Дополнительные исследования Марса

Эми Уильямс
Кандидат наук. Кандидат
Калифорнийский университет в Дэвисе

Профессор Доун Самнер
Марсианская научная лаборатория

Марсианская научная лаборатория НАСА — марсоход Curiosity

---

Связанные ресурсы

Геологическая служба США по гидрологии токсичных веществ: Восстановление некоторых из самых кислых вод в мире на территории суперфонда Iron Mountain — сложная задача для ученых

Национальная исследовательская программа Геологической службы США: Химическое моделирование кислых вод, Айрон-Маунтин, округ Шаста, Калифорния

U. S. Агентство по охране окружающей среды: Iron Mountain Mine, успех через планирование, партнерство и настойчивость

Агентство по охране окружающей среды США: Pacific Southwest Superfund, Iron Mountain Mine

---

Контакты

Руководитель проекта: Чарльз Альперс

Телефон: 916.278.3134

Эл. Почта: [email protected]

Получение сульфата железа — Лабмонк

ИСТОРИЯ

Железо — переходный элемент в периодической таблице.Соединения железа используются в медицине в качестве важного компонента, и руды широко распространены, включая гематит Fe ₂ O ₃ , лимонит 2Fe ₂ O ₃ .3H ₂ O, магнитное железо Fe ₃ О ₄ . Ядро Земли состоит в основном из железа. Железо имеет две степени окисления — железо и железо. ¹

Сульфат железа, также известный как «зеленый купорос», используется в качестве восстановителя в химии. Для приготовления с серной кислотой самым первым шагом является определение количества серной кислоты, переносимой кристаллами, которые могут привести к химическим ожогам при прикосновении, если количество серной кислоты будет выше. Температура в лаборатории должна быть низкой или ниже 25 ° C.

В эксперименте мы можем взять прямую стружку железа или стальную вату, из которой можно извлечь железо путем обезжиривания ацетоном в течение получаса, а затем полностью высушить в безопасном месте, где не должно быть источника света, даже лампы .Затем обезжиренную стальную вату нужно окунуть в разбавленную серную кислоту, чтобы она полностью растворилась, в результате чего образуются красновато-коричневые нерастворимые соединения трехвалентного железа. ³

Цель: Цель эксперимента — получение сульфата железа.

Сульфат железа: FeSO ₄ .7H ₂ O; Молекулярный вес: 278,0

ТРЕБОВАНИЯ

Образец: Железо

Химические вещества: Разбавленный H ₂ SO ₄ ,

Вода дистиллированная

Аппарат: Проволока,

pH-метр,

Стакан,

Стеклянные допперы

ПРОЦЕДУРА

Его можно приготовить путем добавления небольшого избытка железа к разбавленной серной кислоте.

После завершения реакции жидкость концентрируют кипячением. Затем раствор фильтруют и дают остыть. Кристаллы отделяют и сушат, затем перекристаллизовывают из воды.

Использует

1. Он используется как гематиновый препарат и для приготовления пероральных препаратов железа.
   
2. Это препарат выбора для лечения железодефицитной анемии.
   

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Получают зеленые кристаллы сульфата железа, которые можно выделить с помощью соли Мора.[FeSO ₄ (NH ₄ ) 2SO ₄ .6H ₂ O]

ССЫЛКИ

1. Неорганическая лекарственная и фармацевтическая химия. Блок, Рош, Сойн, Уилсон.
   

2. Индийская фармакопея, 1996, 2016.
   

3. Доступно по адресу: www.crscientific.com/ferroussulfate.html.
   

.

No related posts.